Comment calculer C dans la loi de Beer-Lambert ?

Calculer la concentration (C) dans la loi de Beer-Lambert

La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l’absorbance d’une solution et sa concentration. Cette loi est exprimée par l’équation :

A = εlc

où :

• A est l’absorbance de la solution
• ε est l’absorptivité molaire (une constante spécifique à la substance absorbante)
• l est la longueur du trajet optique de la lumière à travers la solution
• C est la concentration de la substance absorbante

Calcul de C

Pour calculer la concentration (C) dans la loi de Beer-Lambert, on réorganise l’équation comme suit :

C = A/(εl)

Par conséquent, pour calculer C, il faut connaître les valeurs de l’absorbance (A), de l’absorptivité molaire (ε) et de la longueur du trajet optique (l).

Étapes pour calculer C

1. Mesurer l’absorbance (A) de la solution à une longueur d’onde spécifique.
2. Déterminer l’absorptivité molaire (ε) de la substance absorbante à la même longueur d’onde.
3. Connaître la longueur du trajet optique (l) de la cuve ou du tube spectrophotométrique utilisé.
4. Substituer les valeurs de A, ε et l dans l’équation C = A/(εl).
5. Calculer la concentration (C) de la substance absorbante.

Exemple

Considérons une solution d’acide acétique ayant une absorbance de 0,250 à 280 nm. La longueur du trajet optique est de 1 cm et l’absorptivité molaire à 280 nm est de 29 M⁻¹ cm⁻¹.

En substituant ces valeurs dans l’équation C = A/(εl), on obtient :

C = 0,250 / (29 M⁻¹ cm⁻¹ x 1 cm) = 0,0086 M

Par conséquent, la concentration de l’acide acétique dans la solution est de 0,0086 M.