Comment calculer la quantité de matière initiale de chaque réactif ?

Calcul des quantités de matière initiales des réactifs

Dans une réaction chimique, il est crucial de déterminer les quantités de matière initiales des réactifs pour comprendre les proportions stoechiométriques et prédire le rendement des produits. Cet article se concentre sur la détermination des quantités de matière initiales de deux réactifs : C3H6O (alcène) et HO- (ion hydroxyde).

Quantification des réactifs

La quantité de matière d’un réactif est généralement exprimée en moles (mol). Pour calculer le nombre de moles d’un réactif, deux informations sont nécessaires :

• La concentration molaire (C), exprimée en moles par litre (mol/L)
• Le volume (V), exprimé en litres (L)

Calcul de n0(C3H6O)

L’énoncé fournit la quantité de matière initiale de C3H6O (n0(C3H6O)) directement :

n0(C3H6O) = 6,8 × 10^(-2) mol

Calcul de n0(HO-)

L’énoncé ne fournit pas la concentration molaire de HO-, mais elle est donnée en fonction de la constante de concentration et du volume :

n0(HO-) = C(HO-) × V(HO-)

L’énoncé précise C(HO-) = 5,0 mol/L et V(HO-) = 4,0 mL (converti en 4,0 × 10^(-3) L) :

n0(HO-) = 5,0 mol/L × 4,0 × 10^(-3) L

En résolvant l’équation, on obtient :

n0(HO-) = 2,0 × 10^(-2) mol

Conclusion

En utilisant les informations fournies dans l’énoncé, nous avons calculé les quantités de matière initiales des deux réactifs :

• n0(C3H6O) = 6,8 × 10^(-2) mol
• n0(HO-) = 2,0 × 10^(-2) mol

Ces quantités sont essentielles pour déterminer les proportions stoechiométriques et prédire le rendement des produits dans la réaction chimique.