Comment déterminer la concentration molaire ?

Déterminer la concentration molaire d’une solution : un guide pratique

La concentration molaire, ou molarité, est une grandeur physico-chimique fondamentale pour caractériser les solutions. Elle indique la quantité d’un soluté dissous dans un volume donné de solution. Comprendre comment la calculer est crucial pour de nombreuses applications scientifiques et industrielles.

Définition de la concentration molaire

La concentration molaire (notée M) d’une solution correspond au nombre de moles de soluté par litre de solution. En d’autres termes, elle quantifie la quantité de soluté dissoute dans un volume précis.

Calcul de la concentration molaire : formule et explication

La formule pour calculer la concentration molaire est simple :

M = n / V

Où :

• M représente la concentration molaire (exprimée en moles par litre, mol/L).
• n représente le nombre de moles de soluté.
• V représente le volume de la solution (exprimé en litres).

étapes pour calculer la concentration molaire

1. Identifier les données disponibles : Avant tout calcul, assurez-vous de connaître la valeur du nombre de moles de soluté et le volume de la solution. Les unités doivent être cohérentes (moles et litres).

2. Convertir les unités si nécessaire : Si les valeurs de soluté et de volume ne sont pas exprimées en moles et litres respectivement, effectuez les conversions nécessaires. Par exemple, si le volume est exprimé en millilitres, divisez par 1000 pour l’obtenir en litres. De même, si la masse du soluté est donnée en grammes, convertissez-la en moles en utilisant la masse molaire du soluté.

3. Appliquer la formule : Une fois les données exprimées dans les bonnes unités, remplacez les valeurs correspondantes dans la formule M = n / V.

4. Calculer le résultat : Effectuez le calcul pour obtenir la concentration molaire.

Exemples d’application

• Calcul de la molarité d’une solution préparée à partir d’une masse de soluté : On dissout 10 grammes de chlorure de sodium (NaCl) dans 500 millilitres d’eau. La masse molaire du NaCl est de 58,44 g/mol. On trouve d’abord le nombre de moles (n = 10g / 58.44 g/mol = 0.171 mol). Puis on convertit le volume en litres (V = 500 ml / 1000 = 0.5 L). Enfin, on calcule la molarité (M = 0.171 mol / 0.5 L = 0.342 mol/L).

• Calcul du volume de solution nécessaire pour une concentration donnée : On souhaite préparer une solution de 0.1 mol/L d’acide sulfurique (H₂SO₄) en utilisant 0.25 moles d’acide. On calcule d’abord le volume (V = n / M = 0.25 mol / 0.1 mol/L = 2.5 L).

Précision et signification:

La précision du calcul de la concentration molaire dépend de la précision des valeurs utilisées pour le nombre de moles et le volume de la solution. Il est important de noter l’importance des unités et de bien les convertir pour obtenir le résultat correct.