Pourquoi le sel disparaît-il dans l’eau ?

Pourquoi le sel disparaît dans l’eau

Lorsque vous ajoutez du sel à l’eau, il semble disparaître. Mais que se passe-t-il exactement ?

Le sel de table ordinaire (chlorure de sodium) est une substance ionique, composée d’ions sodium (Na+) et d’ions chlorure (Cl-). Ces ions sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques, des forces d’attraction électrostatique entre des ions chargés de manière opposée.

L’eau, en revanche, est une molécule polaire, ce qui signifie qu’elle a une distribution inégale de charge. Cela crée deux extrémités : une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative.

Lorsque le sel est ajouté à l’eau, les molécules d’eau polaires interagissent avec les ions sodium et chlorure. L’extrémité positive des molécules d’eau est attirée par les ions chlorure négatifs, tandis que l’extrémité négative est attirée par les ions sodium positifs.

Cette attraction rompt les liaisons ioniques entre les ions sodium et chlorure, les séparant les uns des autres. Les ions se dispersent ensuite dans l’eau, entourés par des molécules d’eau.

Ce processus est appelé dissolution. À l’échelle macroscopique, cela rend le sel invisible à l’œil nu. Cependant, les ions sodium et chlorure sont toujours présents dans l’eau, ce qui la rend salée.

La dissolution du sel dépend de plusieurs facteurs, notamment :

• Température : L’eau chaude dissout le sel plus rapidement que l’eau froide.
• Surface : Le sel se dissout plus rapidement lorsqu’il est broyé en particules plus petites.
• Agitation : L’agitation, comme l’agitation ou le brassage, accélère la dissolution.

En conclusion, le sel disparaît dans l’eau en raison de la dissolution. Les molécules d’eau polaires décomposent les liaisons ioniques du sel, séparant les ions sodium et chlorure et les dispersant dans l’eau. Ce processus rend le sel invisible, mais les ions sont toujours présents et donnent à l’eau son goût salé.