Pourquoi le sel disparaît-il lorsqu’il est mélangé à l’eau ?

Pourquoi le sel “disparaît” dans l’eau

Lorsque le sel est mélangé à l’eau, un phénomène fascinant se produit : il semble disparaître. Cet effet de disparition est dû à un processus complexe impliquant la dissociation ionique et la solvatation.

Dissociation ionique

Le sel, composé de chlorure de sodium (NaCl), se dissocie dans l’eau en ions chargés électriquement. Lorsqu’une molécule de NaCl est entourée d’eau, les molécules polaires d’eau vont interagir avec les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-), les séparant du réseau cristallin.

Solvatation

Une fois les ions séparés, ils sont entourés par des molécules d’eau dans un processus appelé solvatation. Les molécules d’eau forment une couche autour de chaque ion, l’empêchant de se recombiner avec son ion opposé. Cette enveloppe d’hydratation maintient les ions séparés et empêche la reformation du réseau cristallin du sel solide.

Structure rompue

Avant d’être dissous, le sel existe sous forme de cristaux organisés avec un réseau ordonné. Cependant, une fois dissous, cette structure ordonnée est rompue. Les ions sont dispersés dans toute la solution, fondant essentiellement dans le solvant.

Effet apparent de disparition

La disparition apparente du sel est due au fait que les ions dissous ne sont plus visibles individuellement. La solution aqueuse devient claire et uniforme, donnant l’impression que le sel a complètement disparu.

En résumé, lorsque le sel est mélangé à l’eau, il se dissocie en ions sodium et chlorure qui sont solvatés par les molécules d’eau. Cette solvatation empêche la reformation du réseau cristallin du sel, ce qui lui donne l’apparence de disparaître.