Quelle est la différence entre la masse molaire et la masse atomique ?

Différence entre masse molaire et masse atomique

La masse molaire et la masse atomique sont deux concepts fondamentaux en chimie, mais ils ne sont pas équivalents. Voici leurs principales différences :

• Définition :

  • Masse molaire : masse d’une mole d’une substance, exprimée en grammes par mole (g/mol).
  • Masse atomique : masse d’un atome d’un élément spécifique, exprimée en unités de masse atomique (u).

• Portée :

  • Masse molaire : applicable aux composés, qu’ils soient moléculaires ou ioniques.
  • Masse atomique : uniquement applicable aux éléments individuels.

• Calcul :

  • Masse molaire : somme des masses atomiques de tous les atomes d’une molécule ou d’une formule ionique.
  • Masse atomique : indiquée dans le tableau périodique des éléments ou calculée en prenant la moyenne pondérée des isotopes d’un élément.

• Unité :

  • Masse molaire : grammes par mole (g/mol)
  • Masse atomique : unités de masse atomique (u)

Exemple :

• La masse molaire de l’eau (H2O) est de 18 g/mol, soit la somme des masses atomiques de deux atomes d’hydrogène (1 u x 2 = 2 u) et d’un atome d’oxygène (16 u).
• La masse atomique du chlore (Cl) est de 35,45 u, ce qui reflète sa composition en isotopes de chlore-35 et chlore-37.

Importance :

La masse molaire est essentielle pour déterminer la quantité de substance dans un échantillon, tandis que la masse atomique est utilisée pour calculer les formules chimiques et équilibrer les équations chimiques. Comprendre la différence entre ces concepts est crucial pour une compréhension approfondie de la chimie.