Quelle est la relation entre la masse et la masse molaire ?

Relation entre la masse et la masse molaire

En chimie, la masse molaire est une quantité cruciale utilisée pour caractériser des substances. Définie comme la masse d’une substance divisée par sa quantité de matière, la masse molaire fournit des informations précieuses sur la nature des éléments et des composés.

Formule de la masse molaire

La relation entre la masse (m), la masse molaire (M) et la quantité de matière (n) est donnée par la formule suivante :

M = m / n

où :

• M est la masse molaire en grammes par mole (g/mol)
• m est la masse de la substance en grammes (g)
• n est la quantité de matière en moles (mol)

L’unité de la masse molaire, g/mol, indique la masse en grammes d’une mole de la substance.

Applications de la masse molaire

Connaissant la masse et la masse molaire d’une substance, on peut calculer sa quantité de matière. Inversement, si la masse molaire est connue, on peut déterminer la quantité de matière dans un échantillon donné en mesurant sa masse.

De plus, la masse molaire permet de :

• Déterminer la formule moléculaire d’un composé à partir de sa masse molaire expérimentale et de sa composition élémentaire.
• Calculer la concentration molaire des solutions.
• Effectuer des conversions entre les unités de masse et de quantité de matière.

Exemple

Considérons un échantillon de 10,0 grammes de glucose (C₆H₁₂O₆). La masse molaire du glucose est de 180,16 g/mol. La quantité de matière dans l’échantillon est :

n = m / M = 10,0 g / 180,16 g/mol = 0,0555 mol

Inversement, pour déterminer la masse de 0,250 mol de chlorure de sodium (NaCl), dont la masse molaire est de 58,44 g/mol :

m = M * n = 58,44 g/mol * 0,250 mol = 14,61 g

Conclusion

La masse molaire relie la masse d’une substance à sa quantité de matière. En comprenant sa définition et sa formule, les chimistes peuvent utiliser la masse molaire pour résoudre divers problèmes liés à la composition et aux propriétés des substances.