Comment écrire l'équation de dissociation ?

Comment Écrire l’Équation de Dissociation

La dissociation électrolytique est le processus par lequel un composé ionique se dissocie en solution aqueuse en ses ions constitutifs. L’équation de dissociation représente ce processus et indique les ions produits ainsi que leur charge.

Étapes pour Écrire une Équation de Dissociation :

1. Identifier les Ions Constitutifs :

Déterminez les ions qui composent le composé ionique. Les métaux forment généralement des cations (ions chargés positivement), tandis que les non-métaux forment des anions (ions chargés négativement).

2. Indiquer les Charges Ioniques :

Indiquez la charge de chaque ion entre parenthèses après le symbole chimique. Par exemple, Mg²⁺ représente un cation magnésium avec une charge de +2.

3. Écrire l’Équation de Dissociation :

Écrivez une équation chimique qui représente le composé ionique se dissociant en ses ions constitutifs. Utilisez la flèche de dissociation (→) pour indiquer le processus.

Équation de Dissociation du Chlorure de Magnésium :

En utilisant les étapes ci-dessus, nous pouvons écrire l’équation de dissociation du chlorure de magnésium (MgCl₂(s)) comme suit :

MgCl₂(s) → Mg²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Cette équation indique que le chlorure de magnésium solide se dissocie en solution aqueuse en ions magnésium (Mg²⁺) et deux ions chlorure (2Cl⁻).

Remarque :

Il est important de noter que l’équation de dissociation est une représentation simplifiée du processus de dissociation. En réalité, les ions ne sont pas libres en solution mais sont entourés de molécules d’eau, formant ce qu’on appelle des ions hydratés.