Comment trouver le produit de solubilité ?

Déterminer le Produit de Solubilité (Ksp) : Une Approche Pragmatique

Le produit de solubilité, Ksp, est une constante d’équilibre qui quantifie la solubilité d’un composé ionique faiblement soluble dans l’eau. Contrairement à la constante d’équilibre classique, le Ksp ne s’exprime pas sous forme d’un rapport réactifs/produits, mais plutôt comme le produit des concentrations des ions en solution à saturation. Comprendre comment le déterminer est crucial en chimie analytique et en chimie des solutions.

Cas simple : Composé ionique du type MX

Considérons un composé ionique simple, MX, qui se dissocie selon l’équation :

MX(s) ⇌ M⁺(aq) + X⁻(aq)

À saturation, la concentration des ions M⁺ et X⁻ est directement liée à la solubilité du composé MX. Si ‘s’ représente la solubilité molaire de MX (en mol/L), alors à l’équilibre, [M⁺] = s et [X⁻] = s. Le Ksp s’exprime alors simplement comme :

Ksp = [M⁺][X⁻] = s²

Ainsi, pour un composé du type MX, la détermination du Ksp se réduit à la mesure de sa solubilité molaire. On peut obtenir cette solubilité par différentes techniques expérimentales, notamment la gravimétrie ou la titrimétrie.

Cas plus complexes : Composés ioniques de type MₓYᵧ

Pour des composés ioniques plus complexes de formule générale MₓYᵧ, la dissociation s’écrit :

MₓYᵧ(s) ⇌ xMᵐ⁺(aq) + yYⁿ⁻(aq)

Dans ce cas, la relation entre la solubilité ‘s’ et les concentrations ioniques à saturation est différente. Nous avons :

[Mᵐ⁺] = xs et [Yⁿ⁻] = ys

Le Ksp s’écrit alors :

Ksp = [Mᵐ⁺]ˣ[Yⁿ⁻]ʸ = (xs)ˣ(ys)ʸ

La détermination du Ksp nécessite donc de connaître les coefficients stœchiométriques x et y, ainsi que la solubilité molaire ‘s’ du composé. Encore une fois, des techniques expérimentales permettent de déterminer ‘s’.

Détermination expérimentale de la solubilité (s)

Plusieurs méthodes peuvent être employées pour déterminer la solubilité ‘s’ :

• Méthode gravimétrique: On dissout une quantité connue de composé dans un volume d’eau connu. Après saturation, on filtre la solution et on sèche le solide restant. La différence de masse permet de déterminer la quantité de composé dissous, et donc sa solubilité.

• Titrimétrie: On utilise une solution titrante appropriée pour déterminer la concentration d’un des ions en solution saturée. Cette concentration permet ensuite de calculer la solubilité ‘s’ en fonction des coefficients stœchiométriques.

• Spectroscopie: Des techniques spectroscopiques (UV-Vis, par exemple) peuvent être utilisées pour déterminer la concentration des ions en solution, permettant ainsi de calculer la solubilité et le Ksp.

Conclusion

La détermination du produit de solubilité est un processus qui dépend de la stœchiométrie du composé ionique. Une fois la solubilité molaire déterminée expérimentalement, le calcul du Ksp devient relativement simple, bien que la méthode expérimentale choisie soit cruciale pour obtenir une valeur précise et fiable. Il est important de noter que la valeur de Ksp est température-dépendante.