Pourquoi le sel ne se dissout plus dans l'eau ?

Pourquoi le sel ne se dissout plus dans l’eau ?

Lorsque nous ajoutons du sel à l’eau, il se dissout progressivement. Cependant, il atteint un point où il ne peut plus se dissoudre. Ce phénomène est connu sous le nom de saturation.

Limite de solubilité

Chaque composé soluble a une limite de solubilité, qui est la quantité maximale qui peut se dissoudre dans un volume donné d’eau à une température donnée. Une fois cette limite atteinte, la solution est dite saturée. Tout sel supplémentaire ajouté ne se dissoudra pas et restera en suspension dans l’eau.

Facteurs affectant la solubilité

La solubilité d’un composé dépend de plusieurs facteurs, notamment :

• Température: Généralement, la solubilité augmente avec la température. À des températures plus élevées, les molécules d’eau s’agitent davantage, ce qui leur permet de dissoudre davantage de particules de sel.
• Nature du soluté: La solubilité varie en fonction de la nature du soluté (dans ce cas, le sel). Certains composés sont plus solubles que d’autres dans l’eau.
• Pureté du solvant: La présence d’impuretés dans l’eau peut affecter la solubilité d’un composé.

Saturation et cristallisation

Une fois qu’une solution est saturée, tout sel supplémentaire ajouté restera en suspension. Au fil du temps, ces particules en suspension peuvent se regrouper et former des cristaux. Ce processus est connu sous le nom de cristallisation. Les cristaux peuvent être visibles à l’œil nu ou apparaître sous forme de précipité.

Conclusion

Le sel ne se dissout plus dans l’eau une fois que la solution est saturée. Cette limite de solubilité est influencée par des facteurs tels que la température, la nature du sel et la pureté du solvant. Lorsque la solution est saturée, le sel supplémentaire peut rester en suspension ou se cristalliser.