Pourquoi l'eau pure ne conduit pas le courant ?

Pourquoi l’eau pure ne conduit pas l’électricité ?

L’électricité est un flux d’électrons, des particules chargées négativement qui se déplacent à travers un matériau conducteur. Pour que l’électricité circule, il faut un matériau contenant des particules chargées libres, appelées ions. Ces ions permettent aux électrons de se déplacer librement, permettant ainsi le passage du courant électrique.

L’eau pure, cependant, est un mauvais conducteur d’électricité car elle manque d’ions libres. Contrairement à l’eau du robinet ou à l’eau salée, l’eau pure ne contient pas de sels minéraux ou d’impuretés qui se dissoudraient et libéreraient des ions. L’absence de ces ions signifie qu’il n’y a pas de particules chargées libres pour permettre le passage du courant électrique.

Pour illustrer ce concept, considérons l’exemple suivant :

• Eau du robinet : L’eau du robinet contient des sels minéraux dissous, tels que le chlorure de sodium (NaCl). Lorsque ces sels se dissolvent, ils se dissocient en leurs ions constitutifs, sodium (Na+) et chlorure (Cl-). Ces ions sont chargés électriquement et permettent aux électrons de se déplacer librement, faisant de l’eau du robinet un bon conducteur d’électricité.

• Eau salée : L’eau salée contient une quantité importante de sel dissous, principalement du chlorure de sodium. La présence de ces ions rend l’eau salée très conductrice d’électricité.

• Eau pure : L’eau pure ne contient pas de sels minéraux ou d’impuretés dissous. Par conséquent, elle ne contient pas d’ions libres. Sans ions, les électrons ne peuvent pas se déplacer librement, ce qui rend l’eau pure très résistante à la conduction électrique.

En conclusion, l’eau pure ne conduit pas le courant électrique car elle manque d’ions libres. Les ions sont des particules chargées électriquement qui permettent aux électrons de se déplacer librement, facilitant ainsi le passage du courant électrique. En l’absence d’ions, l’eau pure devient un mauvais conducteur d’électricité.