Quelle est la relation entre C et Cm ?

Relation entre la Concentration (C) et la Concentration Molaire (Cm)

Définitions:

• Concentration (C): Nombre de moles d’un soluté par unité de volume de solution. Elle est généralement exprimée en moles par litre (mol/L).
• Concentration molaire (Cm): Nombre de moles d’un soluté par masse de solvant. Elle est généralement exprimée en moles par kilogramme (mol/kg).

Relation:

La concentration molaire (Cm) est égale à la concentration (C) multipliée par la masse molaire (M) du soluté:

Cm = C x M

Explication:

• Masse molaire (M): Masse d’une mole d’un composé, exprimée en grammes par mole (g/mol).
• Solution: Mélange homogène d’un soluté (substance dissoute) et d’un solvant (substance qui dissout).

Cette relation découle directement des définitions de concentration molaire et de concentration. En effet, la concentration molaire est définie comme la quantité de soluté (en moles) par masse de solvant (en kilogrammes), tandis que la concentration est définie comme la quantité de soluté (en moles) par volume de solution (en litres).

La masse molaire relie ces deux unités en fournissant le facteur de conversion nécessaire pour passer de l’une à l’autre. En multipliant la concentration (moles de soluté par litre de solution) par la masse molaire (grammes de soluté par mole de soluté), on obtient la concentration molaire (moles de soluté par kilogramme de solvant).

Exemple:

Une solution contient 0,5 mole de NaCl (chlorure de sodium) dissous dans 1 litre d’eau. La masse molaire de NaCl est de 58,44 g/mol.

Calcul de la Concentration Molaire:

Cm = C x M
Cm = 0,5 mol/L x 58,44 g/mol
Cm = 29,22 mol/kg

Par conséquent, la concentration molaire de la solution de NaCl est de 29,22 mol/kg.