Quels sont les trois types de concentration de solution ?

Concentration des Solutions : Au-delà de l’Intensité, une Question de Méthode

Lorsque l’on dissout une substance, le soluté, dans un liquide, le solvant, on forme une solution. Comprendre la concentration de cette solution, c’est-à-dire la quantité de soluté présente dans une quantité donnée de solution ou de solvant, est fondamental en chimie, mais aussi dans de nombreux autres domaines comme la biologie, la pharmacie ou encore l’agroalimentaire. Si l’idée générale est simple, la manière dont on exprime cette concentration peut varier, donnant lieu à différents types de mesures. Cet article se concentre sur trois méthodes essentielles : la molarité, la molalité et la normalité, en détaillant leurs définitions, leurs usages et leurs subtilités.

1. La Molarité (M) : Un Décompte par Mole et par Litre

La molarité, symbolisée par “M”, est probablement la mesure de concentration la plus couramment utilisée. Elle représente le nombre de moles de soluté présentes dans un litre de solution (et non de solvant!). Mathématiquement, elle s’exprime ainsi :

Molarité (M) = (Moles de soluté) / (Litres de solution)

L’unité de la molarité est donc mol/L ou M. Son atout principal réside dans sa facilité d’utilisation, particulièrement lorsqu’on travaille avec des réactions chimiques où les quantités de réactifs sont souvent exprimées en moles. Préparer une solution de molarité connue est relativement simple : on dissout une quantité précise de soluté (calculée en fonction de sa masse molaire) dans un volume de solvant, puis on ajuste le volume final de la solution jusqu’à atteindre le volume désiré.

Exemple: Une solution 1 M de NaCl (chlorure de sodium) contient 1 mole de NaCl (environ 58.44 grammes) dissoute dans suffisamment d’eau pour obtenir 1 litre de solution.

2. La Molalité (m) : L’Indépendance Face aux Variations de Température

Contrairement à la molarité, la molalité, symbolisée par “m”, se concentre sur la masse de solvant. Elle définit le nombre de moles de soluté présentes dans un kilogramme de solvant (et non de solution!). La formule est donc :

Molalité (m) = (Moles de soluté) / (Kilogrammes de solvant)

Son unité est mol/kg ou m. La principale force de la molalité réside dans son indépendance par rapport aux variations de température. La masse ne change pas avec la température, contrairement au volume. Ainsi, une solution de molalité connue conserve sa concentration, même si la température change. Ceci est particulièrement important pour des études nécessitant une grande précision, notamment en thermodynamique.

Exemple: Une solution 1 m de NaCl contient 1 mole de NaCl (environ 58.44 grammes) dissoute dans 1 kilogramme d’eau (environ 1 litre). Notez que le volume final de la solution sera légèrement supérieur à 1 litre, car le soluté contribue également au volume.

3. La Normalité (N) : Une Concentration Axée sur la Réactivité

La normalité, symbolisée par “N”, est la concentration exprimée en nombre d’équivalents-grammes de soluté par litre de solution. Elle est particulièrement utile pour les réactions impliquant des transferts d’électrons (réactions d’oxydoréduction) ou des réactions acido-basiques. Un équivalent-gramme dépend de la réaction considérée et du rôle du soluté dans cette réaction.

Normalité (N) = (Nombre d’équivalents-grammes de soluté) / (Litres de solution)

L’unité est éq/L ou N. La définition d’un équivalent-gramme est cruciale. Pour une réaction acido-basique, un équivalent-gramme est la masse d’acide ou de base capable de libérer ou de réagir avec une mole d’ions H+ ou OH-. Pour une réaction d’oxydoréduction, un équivalent-gramme est la masse d’oxydant ou de réducteur capable de gagner ou de perdre une mole d’électrons.

Exemples:

• Une solution 1 N de HCl (acide chlorhydrique) est aussi une solution 1 M car HCl ne donne qu’un seul ion H+ par molécule.
• Une solution 1 N de H2SO4 (acide sulfurique) est une solution 0.5 M car H2SO4 peut donner deux ions H+ par molécule.

En Résumé : Choix de la Concentration en Fonction du Contexte

Chaque méthode de concentration a ses avantages et ses inconvénients. La molarité est pratique pour la manipulation des quantités de réactifs, la molalité est stable face aux variations de température et la normalité est pertinente pour les réactions spécifiques. Le choix de la méthode dépend donc du contexte expérimental et des exigences de précision. Bien comprendre ces distinctions est essentiel pour manipuler correctement les solutions et interpréter les résultats expérimentaux.