Comment calculer le de dissociation ?

Comment calculer le degré de dissociation

Le degré de dissociation, noté α, mesure la proportion de molécules d’un électrolyte qui se sont dissociées en ions en solution. Son calcul est essentiel pour comprendre la conductivité électrique des solutions.

Méthode par conductivité

L’une des méthodes pour calculer le degré de dissociation consiste à utiliser l’équation d’Onsager :

α = Λ / Λ°

où :

• α est le degré de dissociation
• Λ est la conductivité molaire de la solution
• Λ° est la conductivité molaire à dilution infinie

Méthode par la loi de dilution d’Ostwald

Une autre méthode implique l’utilisation de la loi de dilution d’Ostwald :

K = α²C / (1 - α)

où :

• K est la constante de dissociation
• α est le degré de dissociation
• C est la concentration molaire de l’électrolyte

Pour les faibles valeurs d’α (généralement α < 0,1), une approximation peut être utilisée :

K ≈ α²C

Étapes de calcul

1. Mesurez la conductivité molaire de la solution.
2. Déterminez la conductivité molaire à dilution infinie à partir de la courbe de Kohlrausch.
3. Calculez le degré de dissociation à l’aide de l’équation d’Onsager.
4. Si la valeur d’α est faible, utilisez l’approximation pour calculer la constante de dissociation. Si α est significatif, utilisez la loi de dilution d’Ostwald.

Ce calcul permet de comprendre le comportement des électrolytes en solution et de déterminer leur capacité à se dissocier en ions. Il est largement utilisé en chimie analytique, en électrochimie et dans l’étude des propriétés des solutions.