Est-ce que 1m naoh est identique à 1n naoh ?

1M NaOH et 1N NaOH : Une apparente égalité, une nuance importante

La question de l’équivalence entre une solution 1M (molaire) et une solution 1N (normale) d’hydroxyde de sodium (NaOH) est fréquente, et la réponse, bien que simple pour le NaOH, mérite une explication nuancée pour éviter toute confusion. Dans le cas précis de l’hydroxyde de sodium, oui, 1M NaOH est identique à 1N NaOH. Cependant, cette équivalence n’est pas universelle et dépend fortement de la nature du composé dissous.

La molarité (M) exprime la concentration d’une solution en moles de soluté par litre de solution. Une solution 1M de NaOH contient donc 1 mole de NaOH par litre.

La normalité (N), une unité moins utilisée de nos jours, exprime la concentration d’une solution en équivalents-grammes de soluté par litre de solution. Un équivalent-gramme est la quantité de substance qui réagit avec ou fournit un mole d’ions hydrogène (H⁺) ou d’ions hydroxyde (OH⁻) dans une réaction acide-base.

Pour NaOH, chaque molécule libère un seul ion hydroxyde (OH⁻) lors de sa dissociation en solution aqueuse : NaOH → Na⁺ + OH⁻. Par conséquent, 1 mole de NaOH fournit 1 équivalent-gramme d’ions hydroxyde. Ainsi, la normalité d’une solution de NaOH est égale à sa molarité. Une solution 1M de NaOH est donc équivalente à une solution 1N de NaOH.

Cependant, cette équivalence n’est pas systématique. Prenons l’exemple de l’acide sulfurique (H₂SO₄). Chaque molécule de H₂SO₄ peut libérer deux ions hydrogène (H⁺) lors de sa dissociation complète : H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻. Dans ce cas, 1 mole de H₂SO₄ fournit 2 équivalents-grammes d’ions hydrogène. Une solution 1M de H₂SO₄ sera donc une solution 2N de H₂SO₄.

En résumé :

• Pour NaOH, 1M = 1N car il fournit un seul équivalent par mole.
• Pour d’autres composés, la relation entre molarité et normalité dépend du nombre d’équivalents fournis par mole. La normalité est calculée en multipliant la molarité par le nombre d’équivalents par mole.

L’utilisation de la molarité est désormais largement privilégiée car elle est plus générale et plus directement liée à la quantité de matière. La normalité, bien que toujours rencontrée dans certains contextes, est progressivement abandonnée au profit de la molarité pour sa simplicité et son universalité. Comprendre la différence et la relation entre ces deux unités de concentration est cependant crucial pour une interprétation correcte des données chimiques.