Est-ce que l'eau salée bout plus vite ?

L’eau salée bout-elle plus vite que l’eau douce ?

Une question simple, qui cache une réponse subtile et intéressante sur le comportement des liquides. Contrairement à une intuition rapide, l’eau salée ne bout pas plus vite, mais plus lentement que l’eau douce.

L’ajout de sel à l’eau modifie significativement son comportement thermique, notamment son point d’ébullition. L’effet est opposé à ce que l’on pourrait imaginer. Le sel, en se dissolvant, introduit des ions sodium et chlorure dans l’eau. Ces ions s’entremêlent avec les molécules d’eau, formant des liaisons qui rendent plus difficile le processus d’évaporation. Pour que l’eau atteigne le point d’ébullition (où la pression de vapeur égale la pression atmosphérique), il faut une température plus élevée. En résumé, l’eau salée nécessite plus de chaleur pour atteindre le point d’ébullition que l’eau pure. Ce phénomène est dû à l’interaction des ions dissous avec les molécules d’eau, qui les retiennent plus fermement, et par conséquent, retardent la transition vers l’état gazeux.

Il est important de distinguer le temps nécessaire pour que l’eau atteigne l’ébullition du temps nécessaire pour que tout le volume d’eau bout. La température d’ébullition étant plus élevée pour l’eau salée, il faudra plus de temps pour qu’elle atteigne ce point, mais le temps nécessaire pour que toute l’eau bout peut être très légèrement différent, selon la quantité de sel ajoutée.

En conclusion, l’eau salée bout plus lentement que l’eau douce, car la présence d’ions dissous augmente son point d’ébullition. Ce phénomène est un exemple concret de la façon dont les solutions aqueuses diffèrent des solvants purs.