Est-ce que NaCl est une molécule ?

NaCl : Un composé ionique, pas une molécule

La question de savoir si le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table, est une molécule est une question fondamentale en chimie, souvent mal comprise. La réponse courte est non, NaCl n’est pas une molécule, mais un composé ionique. Cette distinction, pourtant subtile, revêt une importance capitale pour comprendre ses propriétés physiques et chimiques.

Contrairement à une molécule, qui est constituée d’atomes liés par des liaisons covalentes (partage d’électrons), NaCl est formé par une liaison ionique. Cette liaison résulte de l’attraction électrostatique entre des ions de charges opposées : l’ion sodium (Na⁺) chargé positivement et l’ion chlorure (Cl⁻) chargé négativement. L’atome de sodium, ayant une électronégativité plus faible que le chlore, cède un électron à l’atome de chlore pour atteindre une configuration électronique stable (règle de l’octet). Ce transfert d’électron engendre la formation des ions.

Au lieu d’exister sous forme de molécules discrètes, les ions Na⁺ et Cl⁻ s’assemblent pour former un réseau cristallin tridimensionnel étendu. Ce réseau, caractérisé par une structure cubique à faces centrées, est une structure ordonnée et répétitive où chaque ion sodium est entouré de six ions chlorure, et inversement. Cette structure explique la nature cristalline du sel de table et sa fragilité : une force appliquée peut facilement faire glisser les plans ioniques les uns par rapport aux autres, conduisant à la fracture du cristal.

La masse molaire de NaCl, souvent mentionnée comme 58,44 g/mol, représente la masse d’une mole de unités de formule NaCl. Il est crucial de noter que ce n’est pas la masse d’une molécule, car il n’y a pas de molécule de NaCl au sens traditionnel. La masse molaire indique simplement la masse combinée d’un ion sodium et d’un ion chlorure.

En résumé, la confusion entre molécule et composé ionique est fréquente. NaCl, bien que représenté par la formule chimique simple NaCl, n’est pas une molécule mais un composé ionique caractérisé par un réseau cristallin tridimensionnel résultant de l’interaction électrostatique entre des ions Na⁺ et Cl⁻. Comprendre cette différence est essentielle pour appréhender pleinement les propriétés uniques du sel de table et de nombreux autres composés ioniques.