Pourquoi H2CO3 est-il un acide faible ?

Le mystère de l’acide carbonique faible : pourquoi H₂CO₃ ne se dissocie-t-il pas complètement ?

L’acide carbonique (H₂CO₃), bien que présenté comme un acide dans de nombreux contextes, se distingue par son comportement atypique : il est classé comme un acide faible. Contrairement aux acides forts qui se dissocient presque totalement en solution aqueuse, libérant une grande quantité d’ions hydrogène (H⁺), H₂CO₃ conserve une grande partie de sa structure moléculaire intacte. Mais pourquoi ? La réponse réside dans une combinaison de facteurs liés à sa stabilité intrinsèque et à sa réactivité avec l’eau.

L’explication la plus courante, et la plus pertinente, repose sur la faible stabilité de H₂CO₃ en solution aqueuse. En réalité, la majeure partie du dioxyde de carbone (CO₂) dissous dans l’eau n’est pas directement sous forme d’acide carbonique. L’équilibre chimique est fortement déplacé vers la forme non dissociée :

CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq)

Cette réaction d’hydratation du CO₂ est lente et peu efficace. La concentration de H₂CO₃ réellement présente est très faible comparée à la concentration de CO₂ dissous. On peut considérer que la majorité du CO₂ dissous existe sous forme de molécules de CO₂ hydratées, plutôt que sous forme d’acide carbonique proprement dit. Cette faible concentration en H₂CO₃ limite intrinsèquement sa capacité à libérer des ions H⁺.

Même la faible quantité de H₂CO₃ formée ne se dissocie pas complètement. La réaction de dissociation :

H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq)

possède une constante d’acidité (Ka) relativement faible, de l’ordre de 4,3 × 10⁻⁷ à 25°C. Ceci indique que l’équilibre est fortement déplacé vers les réactifs, favorisant la forme non dissociée H₂CO₃ et limitant la production d’ions H⁺. Cette faible constante d’acidité est une caractéristique propre à la structure moléculaire de H₂CO₃, notamment la force des liaisons entre les atomes d’hydrogène et l’atome de carbone.

En résumé, la faiblesse de l’acide carbonique ne réside pas uniquement dans sa faible dissociation, mais aussi et surtout dans sa faible formation à partir du dioxyde de carbone dissous. Le processus d’hydratation lent et incomplet, combiné à une faible constante d’acidité de la molécule H₂CO₃, explique pourquoi il est considéré comme un acide faible, malgré sa contribution significative à l’acidification des solutions aqueuses, principalement via la réaction de dissociation de l’ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻). Cette complexité souligne l’importance de considérer l’équilibre chimique global impliquant CO₂, H₂O et H₂CO₃ pour comprendre pleinement le comportement de cet acide en solution.