Pourquoi l’ammoniac est-il plus soluble que le dioxyde de carbone dans l’eau ?

Pourquoi l’ammoniac est-il plus soluble que le dioxyde de carbone dans l’eau ?

L’ammoniac (NH3) et le dioxyde de carbone (CO2) sont deux gaz qui se dissolvent dans l’eau. Cependant, l’ammoniac est beaucoup plus soluble que le dioxyde de carbone. La solubilité d’un gaz dans l’eau dépend de plusieurs facteurs, notamment de sa polarité, de sa capacité à former des liaisons hydrogène et de sa taille.

Polarité

La polarité est une mesure de la séparation des charges au sein d’une molécule. Les molécules polaires ont une extrémité positive et une extrémité négative, tandis que les molécules non polaires ont une distribution uniforme de charges. L’ammoniac est une molécule polaire, tandis que le dioxyde de carbone est une molécule non polaire. La polarité de l’ammoniac lui permet d’interagir plus fortement avec les molécules d’eau, qui sont également polaires.

Liaisons hydrogène

Les liaisons hydrogène sont des liaisons intermoléculaires faibles qui se forment entre un atome d’hydrogène lié à un atome très électronégatif (tel que l’oxygène, l’azote ou le fluor) et un autre atome très électronégatif. L’ammoniac peut former trois liaisons hydrogène avec les molécules d’eau, tandis que le dioxyde de carbone ne peut former qu’une seule liaison hydrogène. Les liaisons hydrogène supplémentaires de l’ammoniac lui permettent de se dissoudre plus efficacement dans l’eau.

Taille

La taille d’une molécule peut également affecter sa solubilité dans l’eau. Les molécules plus petites ont tendance à être plus solubles que les molécules plus grosses. L’ammoniac a une molécule plus petite que le dioxyde de carbone, ce qui le rend plus soluble dans l’eau.

En résumé, la solubilité supérieure de l’ammoniac dans l’eau par rapport au dioxyde de carbone est due à sa polarité, à sa capacité à former plus de liaisons hydrogène et à sa plus petite taille. Ces facteurs lui permettent d’interagir plus fortement avec les molécules d’eau et de se dissoudre plus efficacement.