Pourquoi le gaz ammoniac est-il très soluble dans l’eau alors que l’oxygène n’est que légèrement soluble ?

Solubilité disparate de l’ammoniac et de l’oxygène dans l’eau : le rôle des interactions moléculaires

Dans le vaste domaine de la chimie, la solubilité d’un gaz dans un liquide est déterminée par les interactions moléculaires qui se jouent entre eux. Deux gaz courants, l’ammoniac (NH₃) et l’oxygène (O₂), présentent des solubilités remarquablement différentes dans l’eau. Examinons plus en profondeur les raisons de cette disparité.

Solubilité exceptionnelle de l’ammoniac : les liaisons hydrogène à la rescousse

L’ammoniac est un gaz extrêmement soluble dans l’eau. Ce phénomène s’explique par sa capacité unique à former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau (H₂O). Les liaisons hydrogène sont des interactions intermoléculaires qui se créent entre un atome d’hydrogène légèrement positif et un atome fortement électronégatif, tel que l’azote dans le cas de l’ammoniac.

Lorsque l’ammoniac se dissout dans l’eau, ses molécules interagissent avec les molécules d’eau polaires. L’hydrogène de l’ammoniac forme des liaisons hydrogène avec les atomes d’oxygène de l’eau, tandis que l’azote de l’ammoniac forme des liaisons hydrogène avec les atomes d’hydrogène de l’eau. Ces liaisons hydrogène créent un réseau d’interactions stables, ce qui favorise la dissolution de l’ammoniac dans l’eau.

Solubilité modeste de l’oxygène : l’absence d’interactions fortes

Contrairement à l’ammoniac, l’oxygène est un gaz peu soluble dans l’eau. Cette différence de solubilité s’explique par l’absence de liaisons hydrogène significatives entre l’oxygène et l’eau.

La molécule d’oxygène (O₂) est composée de deux atomes d’oxygène non polaires. Cela signifie qu’il n’y a pas de séparation significative de charge dans la molécule d’oxygène, ce qui limite sa capacité à former des liaisons hydrogène.

Les interactions entre l’oxygène et l’eau sont principalement de nature dispersive, c’est-à-dire qu’elles sont dues à l’induction de moments dipolaires temporaires. Ces interactions sont plus faibles que les liaisons hydrogène et ne sont pas suffisantes pour favoriser la dissolution de l’oxygène dans l’eau.

Conclusion

En résumé, la solubilité très élevée de l’ammoniac dans l’eau est principalement due à sa capacité à former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau. En revanche, la solubilité relativement faible de l’oxygène s’explique par l’absence de liaisons hydrogène significatives entre l’oxygène et l’eau. Cet exemple illustre l’importance des interactions moléculaires dans la détermination de la solubilité des gaz dans les liquides.