Pourquoi le NaCl est-il dissous dans l’eau ?

Pourquoi le NaCl est-il dissous dans l’eau ?

Lorsque le sel (NaCl) est ajouté à l’eau, il se dissout rapidement, formant une solution transparente. Ce phénomène se produit en raison des interactions entre les molécules d’eau polaires et les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) du sel.

Voici le mécanisme détaillé de la dissolution du NaCl dans l’eau :

1. Attraction entre les molécules d’eau polaires et les ions Na+ et Cl- : Les molécules d’eau sont polaires, ce qui signifie qu’elles ont des charges partielles positives et négatives. L’extrémité positive de la molécule d’eau (hydrogène) est attirée par l’ion chlorure négatif (Cl-), tandis que l’extrémité négative de la molécule d’eau (oxygène) est attirée par l’ion sodium positif (Na+).

2. Hydratation des ions : Lorsque les ions Na+ et Cl- sont attirés par les molécules d’eau, ils s’entourent d’une enveloppe de molécules d’eau. Ce processus, appelé hydratation, stabilise les ions et les empêche de se recombiner.

3. Déshydratation des molécules d’eau : À mesure que les ions sont hydratés, ils libèrent des molécules d’eau qui peuvent ensuite dissoudre davantage d’ions. Ce processus se poursuit jusqu’à ce que tous les ions soient dissous.

4. Dispersion des ions dans la solution : Une fois les ions hydratés, ils sont dispersés uniformément dans la solution par le mouvement aléatoire des molécules d’eau. Cela empêche les ions de se regrouper et de précipiter hors de la solution.

En résumé, le NaCl se dissout dans l’eau en raison des interactions attractives entre les molécules d’eau polaires et les ions sodium et chlorure. Ces interactions provoquent l’hydratation des ions, leur dispersion dans la solution et la formation d’une solution transparente.