Pourquoi le sel se transforme-t-il en eau ?

Pourquoi le sel semble se transformer en eau

Le sel est un composé ionique composé de chlorure (Cl-) et de sodium (Na+). Dans son état naturel, il se présente sous forme de cristaux solides. Cependant, lorsqu’il est ajouté à l’eau, il semble se transformer en eau, ce qui est un phénomène intrigant.

La dissolution du sel dans l’eau

Lorsque le sel est ajouté à l’eau, les molécules d’eau polaires attirent et entourent les ions chargés du sel. Les molécules d’eau ont une charge positive partielle d’un côté et une charge négative partielle de l’autre côté. Les ions chargés positivement du sodium sont attirés par la charge négative partielle des molécules d’eau, tandis que les ions chargés négativement du chlore sont attirés par la charge positive partielle des molécules d’eau.

Cette attraction entraine la dissolution des ions de sel dans l’eau, formant une solution saline. Les ions de sel sont séparés les uns des autres et entourés par des molécules d’eau. Ce processus est connu sous le nom de solvatation.

L’illusion de la transformation

Lorsque le sel est complètement dissous, la solution saline devient transparente. Cela donne l’illusion que le sel s’est transformé en eau, car la solution saline ressemble à l’eau pure. Cependant, le sel est toujours présent dans la solution, même s’il n’est pas visible à l’œil nu.

Conclusion

Le sel ne se transforme pas réellement en eau lorsqu’il est dissous. Le processus de dissolution implique la séparation des ions de sel et leur solvatation par les molécules d’eau. La solution saline transparente donne l’illusion que le sel s’est transformé en eau, mais le sel reste présent dans la solution sous forme d’ions dissous.