Pourquoi l’électricité passe-t-elle à travers l’eau ?

Pourquoi l’électricité passe-t-elle à travers l’eau ?

L’eau, communément perçue comme un isolant, peut en fait conduire l’électricité. Ce phénomène, souvent sous-estimé, repose sur la présence d’ions dissous dans l’eau. Loin d’être un simple liquide neutre, l’eau, du fait de sa structure moléculaire, peut se dissocier en ions. Ces particules chargées positivement ou négativement sont la clé de la conduction électrique.

L’eau pure, théoriquement, est un mauvais conducteur. Mais l’eau que nous rencontrons quotidiennement n’est jamais pure. Elle contient naturellement des minéraux, des sels dissous et d’autres composés qui, lorsqu’ils sont dissous, se dissocient en ions. Ces ions, tels que les ions sodium (Na+), chlorure (Cl-), calcium (Ca2+), ou potassium (K+), sont les porteurs de charge électriques. Ils se déplacent dans le champ électrique créé par la source d’énergie, permettant ainsi le passage du courant électrique.

L’importance de la concentration en ions dans ce processus est cruciale. Plus la concentration en ions est élevée, plus l’eau sera conductrice. C’est pourquoi l’eau salée, par exemple, est un meilleur conducteur que l’eau pure. La présence d’une forte concentration de sels augmente considérablement le nombre d’ions disponibles pour transporter le courant électrique. A l’inverse, l’eau très pure, comme celle produite par certains systèmes de désalinisation, présente une faible conductivité due à la très faible concentration d’ions.

En conclusion, la capacité de l’eau à conduire l’électricité n’est pas une propriété intrinsèque, mais résulte de la présence d’ions dissous. Ces ions, en se déplaçant sous l’influence d’un champ électrique, permettent le transport du courant. La concentration en ions joue un rôle déterminant dans la conductivité de l’eau, ce qui explique pourquoi certaines eaux sont plus conductrices que d’autres.