Quand le sel se transforme en eau ?

Quand le sel se transforme en eau : la chimie derrière le déneigement

Saviez-vous qu’une pincée de sel peut faire fondre la glace et la neige, même par temps glacial ? Ce phénomène est dû à une propriété unique du sel : sa capacité à abaisser le point de congélation de l’eau.

Le point de congélation de l’eau : un équilibre délicat

À une température de 0 °C, l’eau pure gèle en glace. C’est parce que les molécules d’eau se regroupent et forment des cristaux stables. Cependant, lorsque du sel est dissous dans l’eau, il perturbe cet équilibre.

L’effet du sel : briser les cristaux d’eau

Les ions sodium et chlorure du sel se dissolvent dans l’eau et se dissocient en ions individuels. Ces ions interagissent avec les molécules d’eau, empêchant les cristaux de glace de se former aussi facilement. En conséquence, le point de congélation de l’eau s’abaisse.

Application pratique : le déneigement

En pratique, cette propriété est exploitée pour faire fondre la neige et la glace sur les routes et les trottoirs. Le sel est répandu sur les surfaces verglacées, ce qui abaisse le point de congélation de la neige et de la glace et leur permet de fondre à des températures plus basses.

Exemples réels :

• À -5 °C, une solution saline peut rester liquide grâce à son point de congélation abaissé.
• Dans les régions froides, du sel est ajouté aux antigels pour éviter qu’ils ne gèlent et continuent à protéger les véhicules du gel.
• Les glaciers contiennent naturellement du sel, ce qui explique pourquoi ils peuvent fondre partiellement même dans des conditions extrêmement froides.

Conclusion

La capacité du sel à abaisser le point de congélation de l’eau est un phénomène chimique fascinant qui a des applications pratiques importantes. En perturbant l’équilibre délicat de l’eau, le sel permet de faire fondre la glace et la neige à des températures plus basses, rendant nos routes et trottoirs plus sûrs pendant les mois d’hiver rigoureux.