Quand le solide ne se dissout pas totalement, on dit qu'il y a ?

Quand le solide résiste à la dissolution : l’hétérogénéité des mélanges

En chimie, la dissolution d’un solide dans un liquide est un processus courant, souvent étudié pour comprendre les interactions entre molécules. Cependant, il arrive fréquemment que la dissolution ne soit pas complète. Dans ce cas, qu’observe-t-on ? On se retrouve face à un mélange hétérogène.

Un mélange hétérogène se caractérise par une composition non uniforme. Contrairement à un mélange homogène, où les composants sont intimement mélangés et indiscernables à l’œil nu (comme le sel dissous dans l’eau), un mélange hétérogène présente des phases distinctes, visibles et séparables. Lorsque l’on parle de la dissolution incomplète d’un solide, c’est précisément cette hétérogénéité qui se manifeste. Les particules du solide non dissous restent visibles, formant une phase distincte au sein du liquide.

L’exemple classique et intuitif est celui de l’eau et du sable. Quelque soit la quantité d’eau ajoutée au sable, on observera toujours des grains de sable individualisés, au fond ou en suspension. Le sable ne se dissout pas dans l’eau, car les forces d’interaction entre les molécules d’eau et les particules de sable sont insuffisantes pour surmonter les forces de cohésion internes au sable. La différence de polarité entre l’eau (polaire) et le sable (principalement silice, un composé covalent) contribue également à cette insolubilité.

Cette absence de dissolution complète n’est pas limitée à l’eau et au sable. De nombreux autres exemples illustrent ce phénomène : le sucre dans l’eau sucrée lorsque la solution est saturée, les particules de terre dans l’eau boueuse, ou encore le café moulu dans l’eau avant filtration. Dans tous ces cas, on obtient un mélange hétérogène où le solide non dissous est clairement identifiable.

La capacité d’un solide à se dissoudre dans un liquide dépend de plusieurs facteurs, notamment :

• La nature du soluté et du solvant: La polarité, la taille des molécules et la force des liaisons intermoléculaires jouent un rôle crucial. “Similaire dissout similaire” est une règle empirique utile.
• La température: Une augmentation de la température peut augmenter la solubilité de certains solides.
• La pression: La pression a un impact plus significatif sur la solubilité des gaz que des solides.

En conclusion, lorsque la dissolution d’un solide n’est pas totale, on observe la formation d’un mélange hétérogène, où les composants restent visibles et distincts, comme le démontre l’exemple emblématique de l’eau et du sable. L’étude de ces mélanges hétérogènes est essentielle pour comprendre les propriétés physiques et chimiques des différents matériaux et leurs interactions.