Quel est le pH de l'eau à 25 °C ?

Le pH de l’eau pure à 25°C : une neutralité apparente

L’eau, élément essentiel à la vie, possède une propriété chimique fondamentale souvent mal comprise : son pH. À température ambiante, et plus précisément à 25°C, l’eau pure affiche un pH de 7. Cette valeur, qui indique la neutralité, n’est pas le fruit du hasard, mais le reflet d’un équilibre subtil entre la concentration des ions hydrogène (H⁺) et des ions hydroxyde (OH⁻).

Contrairement à une idée reçue, l’eau pure n’est pas totalement dépourvue d’ions. En effet, une faible proportion de molécules d’eau (H₂O) se dissocient spontanément, selon la réaction d’autoprotolyse suivante :

2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Cette réaction, bien que limitée, génère des ions hydronium (H₃O⁺), souvent simplifiés en H⁺ pour plus de clarté, et des ions hydroxyde (OH⁻). À 25°C, la concentration de ces ions est égale, et précisément de 10⁻⁷ moles par litre (mol/L). C’est cette concentration égale en ions H⁺ et OH⁻ qui définit le pH de 7, point neutre de l’échelle de pH qui s’étend de 0 à 14.

Il est crucial de comprendre que cette neutralité à pH 7 est spécifique à l’eau pure et à 25°C. Toute variation de température ou l’ajout de solutés modifiera cet équilibre délicat. Par exemple, une augmentation de la température favorise la dissociation de l’eau, augmentant légèrement la concentration en ions H⁺ et diminuant ainsi le pH (bien que la solution reste globalement neutre).

L’ajout d’un acide, tel que l’acide chlorhydrique (HCl), perturbe radicalement cet équilibre. L’acide se dissocie en libérant des ions H⁺ dans la solution, augmentant ainsi la concentration de ces ions. Cette augmentation de la concentration en H⁺ se traduit par une diminution du pH. Plus le pH est bas, plus la solution est acide. Inversement, l’ajout d’une base augmente la concentration en ions OH⁻, diminuant la concentration en H⁺ et augmentant le pH, rendant la solution plus basique (ou alcaline).

En conclusion, le pH de 7 de l’eau pure à 25°C est une valeur fondamentale en chimie, témoignant d’un équilibre dynamique entre les ions H⁺ et OH⁻. Comprendre cette valeur permet de mieux appréhender les réactions chimiques et les propriétés des solutions aqueuses, soulignant l’importance de la pureté de l’eau et de la sensibilité de son pH aux changements environnementaux.