Quel liquide ne s'évapore pas ?

Liquides non volatils : le cas de l’acétate de sodium

La volatilité, ou évaporation, est un processus dans lequel un liquide se transforme en gaz. Dans la plupart des cas, les liquides ont tendance à s’évaporer, ce qui peut entraîner une perte de volume et une augmentation de la concentration des substances dissoutes. Cependant, certains liquides présentent une faible volatilité et sont dits non volatils.

L’acétate de sodium en solution aqueuse est un exemple classique de liquide non volatile. Voici pourquoi :

Forte affinité pour l’eau

Les molécules d’acétate de sodium ont une forte affinité pour les molécules d’eau. Cela est dû aux interactions entre les ions sodium chargés positivement et les molécules d’eau polaires. Cette affinité entraîne une solvatation importante, où les molécules d’eau forment une couche autour des ions sodium.

Formation d’une coque d’hydratation

La solvatation des ions sodium crée une coque d’hydratation autour d’eux. Cette coque empêche les molécules d’acétate de sodium d’interagir avec l’air et de s’évaporer. Les molécules d’eau dans la coque d’hydratation sont étroitement liées aux ions sodium, ce qui rend difficile leur séparation et leur évaporation.

Viscosité élevée

La forte affinité pour l’eau et la formation de la coque d’hydratation entraînent une viscosité élevée de la solution d’acétate de sodium. La viscosité est une mesure de la résistance d’un fluide à l’écoulement. Une viscosité élevée rend plus difficile le déplacement des molécules d’acétate de sodium vers la surface du liquide, où elles pourraient s’évaporer.

En raison de ces facteurs combinés, l’acétate de sodium en solution aqueuse présente une très faible volatilité. Il est donc considéré comme un liquide non volatile et peut être utilisé dans des applications où l’évaporation doit être minimisée.