Quel produit chimique peut transformer l’eau en glace ?

L’eau salée gèle-t-elle vraiment ? Démêlons le vrai du faux !

On a tous déjà entendu dire que le sel fait fondre la glace. Mais saviez-vous que cette propriété étonnante du sel a un revers tout aussi fascinant ? En réalité, le sel ne fait pas que fondre la glace, il peut aussi influencer la température à laquelle l’eau gèle !

Pour comprendre ce phénomène, il faut s’intéresser aux interactions entre les molécules d’eau et les ions du sel.

Le sel, un trouble-fête moléculaire

L’eau pure gèle à 0°C. À cette température, les molécules d’eau, naturellement attirées les unes aux autres, ralentissent suffisamment pour former une structure cristalline solide : la glace.

Lorsque l’on ajoute du sel (chlorure de sodium) à l’eau, celui-ci se dissout et libère des ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-). Ces ions s’intercalent entre les molécules d’eau et perturbent les liaisons qui leur permettent de s’organiser en glace.

Un point de congélation en chute libre

Ce phénomène, appelé “abaissement cryoscopique”, a pour conséquence directe de faire baisser le point de congélation de l’eau. Autrement dit, l’eau salée gèle à une température inférieure à 0°C. Plus la concentration en sel est élevée, plus le point de congélation est bas.

C’est la raison pour laquelle on utilise du sel pour faire fondre la neige et la glace sur les routes en hiver. En abaissant le point de congélation de l’eau, le sel permet de faire fondre la glace même lorsque la température est négative.

L’eau salée, plus difficile à geler ?

En conclusion, contrairement à une idée reçue, le sel ne transforme pas l’eau en glace. Il retarde plutôt sa congélation en abaissant son point de congélation. L’eau salée gèle donc, mais à une température plus basse que l’eau pure.