Quel type de liquides peut conduire l’électricité ?

La conductivité électrique des liquides : une question d’ions

L’électricité, omniprésente dans notre quotidien, ne se propage pas de la même manière dans tous les milieux. Si l’on sait que les métaux sont d’excellents conducteurs, qu’en est-il des liquides ? Contrairement à une idée reçue, l’eau pure (H₂O) est un très mauvais conducteur d’électricité. Le secret de la conductivité électrique dans les liquides réside dans la présence d’ions libres.

Un ion est un atome ou une molécule ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, lui conférant ainsi une charge électrique. Ce sont ces charges électriques mobiles, positives (cations) ou négatives (anions), qui permettent le passage du courant électrique dans un liquide. Plus un liquide contient d’ions libres, plus sa conductivité électrique est importante.

Ainsi, l’eau du robinet, contrairement à l’eau pure, conduit l’électricité grâce aux minéraux dissous qu’elle contient. Ces minéraux, comme le calcium, le magnésium et le sodium, se dissocient en ions, rendant l’eau conductrice. La quantité d’ions présents, et donc la conductivité, varie selon la source de l’eau.

De la même manière, le vinaigre, solution aqueuse d’acide acétique, conduit l’électricité. L’acide acétique se dissocie partiellement dans l’eau en ions acétate et ions hydrogène (H⁺), permettant le passage du courant.

Le lait, riche en sels minéraux et en molécules organiques ionisables, est également conducteur. La présence d’ions calcium, potassium, sodium et chlorure, entre autres, assure la circulation du courant électrique.

Un exemple frappant est celui de l’eau salée. Le sel de table (chlorure de sodium, NaCl) se dissocie complètement dans l’eau en ions sodium (Na⁺) et ions chlorure (Cl⁻). Cette forte concentration d’ions fait de l’eau salée un excellent conducteur d’électricité.

À l’inverse, des liquides comme l’huile végétale, l’alcool pur ou l’eau distillée, pauvres en ions libres, sont de très mauvais conducteurs électriques. Ils peuvent même servir d’isolants dans certaines applications.

En conclusion, la conductivité électrique d’un liquide est directement liée à la concentration d’ions libres qu’il contient. La nature de ces ions et la température du liquide influencent également cette conductivité, mais la présence d’ions reste le facteur déterminant. Comprendre ce principe permet de mieux appréhender les risques liés à l’électricité en présence de liquides et d’optimiser certaines applications industrielles et scientifiques.