Quelle eau est conductrice d'électricité ?

L’eau conductrice : un phénomène expliqué par la présence de sels dissous

L’eau pure est communément considérée comme un isolant électrique, mais cette affirmation n’est pas tout à fait exacte. La présence de sels dissous, comme le sel de table (NaCl), peut transformer l’eau en un conducteur d’électricité.

Lorsque du sel est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions chargés électriquement, appelés cations (ions chargés positivement) et anions (ions chargés négativement). Dans le cas du sel de table, les ions sont le sodium (Na+) et le chlorure (Cl-).

Ces ions libres créent des porteurs de charge dans l’eau, permettant aux électrons de se déplacer librement. Lorsqu’une différence de potentiel est appliquée à l’eau contenant des ions dissous, les ions chargés positivement se déplacent vers l’électrode négative (cathode), tandis que les ions chargés négativement se déplacent vers l’électrode positive (anode).

Ce mouvement d’ions permet le passage du courant électrique, ce qui rend l’eau conductrice. La conductivité de l’eau augmente proportionnellement à la concentration des sels dissous. Plus la concentration saline est élevée, plus il y a d’ions disponibles pour transporter les charges, ce qui entraîne une meilleure conductivité.

Ce phénomène a des implications pratiques importantes. Par exemple, l’eau de mer est conductrice en raison de sa teneur élevée en sels. Cette conductivité peut affecter les équipements électriques submergés, comme les câbles et les bouées.

À l’inverse, l’eau pure, comme l’eau distillée, est un excellent isolant électrique. Elle est utilisée dans les applications électroniques et dans la production d’énergie, où une haute isolation est cruciale.

En résumé, l’eau n’est conductrice que lorsqu’elle contient des sels dissous. La présence d’ions libres créées par la dissociation des sels permet le déplacement des charges électriques, rendant l’eau conductrice. La conductivité augmente avec la concentration saline.