Quelle est la charge d'un ion chlorure ?

La charge d’un ion chlorure : une explication simple

L’ion chlorure, noté Cl⁻, est un ion monatomique, c’est-à-dire qu’il est composé d’un seul atome. Ce qui le différencie d’un atome de chlore neutre est la présence d’une charge électrique négative. Pour comprendre cette charge, il est essentiel de considérer la structure fondamentale de l’ion chlorure.

Un atome de chlore neutre possède 17 protons, chargés positivement, et 17 électrons, chargés négativement. L’équilibre parfait entre ces charges positives et négatives rend l’atome neutre. Cependant, dans le cas de l’ion chlorure, cet équilibre est rompu. L’ion chlorure possède 17 protons et 18 électrons.

Cette différence de nombre d’électrons par rapport à l’atome neutre est la clé pour comprendre sa charge. L’ion chlorure a un électron supplémentaire par rapport à l’atome de chlore neutre. Ce surplus d’un électron, chargé négativement, engendre une charge nette de -1. En d’autres termes, la charge de l’ion chlorure est de -1.

En résumé, la charge d’un ion chlorure est due à l’acquisition d’un électron supplémentaire par rapport à l’atome de chlore neutre, résultant en une charge nette de -1. Cette charge négative est caractéristique de tous les ions chlorures et est fondamentale pour comprendre ses interactions chimiques, notamment sa capacité à former des liaisons ioniques avec des cations.