Quelle est la concentration en ions H dans une solution de Ca(OH)2 de 2,1 10 − 4 m ?
Dans une solution de Ca(OH)₂, la concentration en ions hydroxyde est double de celle du Ca(OH)₂, soit 4,2 x 10⁻⁴ M. En utilisant le produit ionique de leau ([OH⁻][H⁺] = 1,0 x 10⁻¹⁴ M²), on calcule une concentration en ions hydrogène denviron 2,38 x 10⁻¹¹ M.
Concentration des ions H+ dans une solution de Ca(OH)₂
Le calcium hydroxyde (Ca(OH)₂) est un composé ionique basique qui se dissocie dans l’eau pour former des ions calcium (Ca²⁺) et hydroxyde (OH⁻). La dissociation peut être représentée par l’équation :
Ca(OH)₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)La concentration de l’ion hydroxyde (OH⁻) dans une solution de Ca(OH)₂ peut être déterminée expérimentalement. Dans le cas présent, la concentration de OH⁻ est de 4,2 x 10⁻⁴ M.
Le produit ionique de l’eau (Kw) est une constante qui représente la concentration des ions hydrogène (H⁺) et hydroxyde dans une solution pure. Kw est égal à 1,0 x 10⁻¹⁴ M².
En utilisant le produit ionique de l’eau, il est possible de calculer la concentration des ions H⁺ dans une solution de Ca(OH)₂ :
Kw = [H⁺][OH⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ M²
[H⁺] = Kw/[OH⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ M² / 4,2 x 10⁻⁴ M
[H⁺] ≈ 2,38 x 10⁻¹¹ MPar conséquent, la concentration des ions H+ dans une solution de Ca(OH)₂ de 2,1 x 10⁻⁴ M est d’environ 2,38 x 10⁻¹¹ M.
#Ca(Oh)2#Concentration#PhCommentez la réponse:
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