Quelle est la maille cristalline du chlorure de sodium ?

Le sel de table : un modèle de structure cristalline

Le chlorure de sodium, plus connu sous le nom de sel de table, est une substance chimique omniprésente dans notre quotidien. Mais saviez-vous que cette poudre blanche possède une structure cristalline complexe et fascinante ?

Le chlorure de sodium cristallise dans une maille cubique à faces centrées. Cette structure est caractérisée par des atomes de sodium (Na+) et de chlore (Cl-) disposés de manière régulière et répétitive dans un réseau tridimensionnel.

Imaginons un cube. Au centre de chaque face de ce cube, un ion chlore est placé. Aux huit sommets du cube, on retrouve des ions sodium. Cette disposition spécifique permet d’obtenir une structure très stable, où chaque ion sodium est entouré de six ions chlore, et vice versa.

La dimension de la maille élémentaire du chlorure de sodium est d’environ 56,4 nanomètres. Cela signifie que la distance entre deux ions sodium ou deux ions chlore adjacents est d’environ 56,4 nanomètres.

Cette structure cristalline a des implications importantes sur les propriétés du chlorure de sodium :

• Sa solubilité élevée dans l’eau: La structure cubique à faces centrées du chlorure de sodium permet aux molécules d’eau de s’intercaler facilement entre les ions sodium et chlore, facilitant ainsi la dissolution.
• Son point de fusion élevé: La forte interaction entre les ions sodium et chlore dans la structure cristalline nécessite beaucoup d’énergie pour briser les liaisons et faire fondre le sel.
• Sa conductivité électrique: Le chlorure de sodium, lorsqu’il est dissous dans l’eau, libère des ions mobiles qui peuvent conduire le courant électrique.

En conclusion, la maille cristalline du chlorure de sodium est un modèle d’organisation atomique qui détermine ses propriétés uniques et sa grande importance dans la chimie et la vie quotidienne.