Quelle est la masse moléculaire réelle du chlore ?

Le Chlore : Au-Delà de l’Atome, la Masse Moléculaire Réelle

Le chlore, élément chimique bien connu pour son utilisation dans la désinfection et de nombreuses applications industrielles, présente une particularité importante en ce qui concerne sa masse. Si l’on considère un atome de chlore individuel, sa masse est d’environ 58,93 × 10⁻²⁴ g. Cependant, dans la nature, le chlore se trouve rarement sous cette forme isolée. Il préfère s’associer à un autre atome de chlore pour former une molécule diatomique, Cl₂. Cette structure diatomique influe directement sur ce qu’on appelle la masse moléculaire.

Pourquoi cette structure diatomique est-elle si importante ? La réponse réside dans la stabilité. L’atome de chlore, ayant sept électrons sur sa couche externe, cherche à atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz rares. En se liant à un autre atome de chlore, ils partagent des électrons, formant une liaison covalente et atteignant ainsi cette stabilité recherchée.

Alors, quelle est la masse moléculaire “réelle” du chlore ?

Puisque le chlore existe principalement sous forme diatomique (Cl₂), la masse moléculaire à considérer est celle de cette molécule. Pour la calculer, on multiplie la masse d’un atome de chlore par deux. Ainsi :

Masse de Cl₂ ≈ 2 × 58,93 × 10⁻²⁴ g ≈ 117,86 × 10⁻²⁴ g

Cette valeur, exprimée en grammes, peut paraître peu intuitive. C’est pourquoi on utilise souvent l’unité de masse atomique (uma), plus pratique pour manipuler les masses à l’échelle atomique et moléculaire.

En uma, la masse moléculaire de Cl₂ est d’environ 70,90 uma. Il est important de noter que cette valeur tient compte de l’existence des isotopes du chlore (principalement le chlore-35 et le chlore-37) et est une moyenne pondérée de leurs masses atomiques. C’est pourquoi la valeur précise peut légèrement varier selon la source.

Conclusion :

Si l’on parle de la masse “réelle” du chlore dans le contexte de sa présence naturelle et de son comportement chimique, on se réfère généralement à la masse moléculaire de la molécule diatomique Cl₂, soit environ 70,90 uma (unités de masse atomique) ou 117,86 × 10⁻²⁴ g. Comprendre cette distinction entre la masse atomique et la masse moléculaire est crucial pour les calculs en chimie et pour interpréter correctement les propriétés du chlore. C’est la molécule Cl₂ qui est impliquée dans la plupart des réactions chimiques, et non l’atome de chlore isolé.