Quelle est la normalité de 10 % de NaOH ?

Normality d’une Solution aqueuse à 10% de NaOH

La normalité (N) d’une solution est une mesure de sa concentration en termes d’équivalents chimiques par litre. Pour l’hydroxyde de sodium (NaOH), la normalité est équivalente à la molarité (mol/L).

Une solution aqueuse à 10% de NaOH a une concentration massique de 10 g de NaOH pour 100 g de solution. La masse molaire de NaOH est de 40,00 g/mol. Par conséquent, la concentration molaire de la solution est :

Concentration molaire = 10 g / (100 g * 40,00 g/mol) = 0,250 mol/L

Comme la normalité est équivalente à la molarité pour NaOH, la normalité de la solution est également de 0,250 N.

Obtention d’une Solution 0,1 N

Pour obtenir une solution de NaOH 0,1 N à partir d’une solution initiale de 10%, une dilution est nécessaire. La dilution implique l’ajout d’un solvant (eau) à la solution initiale.

Théoriquement, une dilution d’un facteur 25 est requise pour obtenir une normalité de 0,1 N :

Facteur de dilution = Normalité initiale / Normalité souhaitée
Facteur de dilution = 0,250 N / 0,1 N
Facteur de dilution = 25

Cela signifie qu’il faut ajouter 24 volumes d’eau pour 1 volume de la solution initiale.

Vérification Expérimentale

Bien que le calcul théorique fournisse une estimation du facteur de dilution nécessaire, il est recommandé d’effectuer une vérification expérimentale. Cela implique de préparer la solution diluée et de mesurer sa normalité à l’aide d’une méthode appropriée, telle que le titrage. Le facteur de dilution réel peut varier légèrement du facteur théorique en raison d’erreurs expérimentales.