Was ist der Unterschied zwischen Orbital und Orbits?

Unterschied zwischen Orbital und Orbit

In der Atomtheorie werden die Begriffe “Orbital” und “Orbit” verwendet, um das Verhalten von Elektronen um den Atomkern zu beschreiben. Während die Begriffe oft synonym verwendet werden, gibt es einen wichtigen Unterschied zwischen ihnen.

Orbit

Ein Orbit ist eine zweidimensionale Bahn, auf der sich Elektronen um den Atomkern bewegen. Das Bohr-Modell des Atoms stellt die Elektronen als sich auf Kreisbahnen bewegend dar, wobei jeder Kreis einer bestimmten Energie entspricht. Diese Darstellung ist jedoch vereinfacht, da Elektronen in Wirklichkeit nicht auf festen Bahnen kreisen.

Orbital

Ein Orbital hingegen ist ein dreidimensionaler Raum, in dem die Wahrscheinlichkeit am höchsten ist, ein Elektron zu finden. Orbitale sind nicht starre Strukturen, sondern können sich in Form und Größe je nach Energiezustand des Elektrons ändern. Jedes Orbital kann zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin beherbergen.

Hauptunterschied zwischen Orbital und Orbit

Der Hauptunterschied zwischen Orbital und Orbit liegt in ihrer Dimensionalität. Orbitale sind dreidimensional, während Orbits zweidimensional sind. Orbitale beschreiben die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron an einem bestimmten Ort zu finden, während Orbits die Bewegung des Elektrons auf einer festen Bahn beschreiben.

Bedeutung

Die Unterscheidung zwischen Orbital und Orbit ist wichtig für das Verständnis der Elektronenbewegung in Atomen. Orbitale bieten eine genauere Darstellung der Elektronenbewegung als Orbits, da sie die Wahrscheinlichkeit des Elektronenaufenthaltes in verschiedenen Regionen des Raums berücksichtigen. Diese Informationen sind entscheidend für die Vorhersage des chemischen Verhaltens von Atomen.