Was passiert, wenn man NaCl erhitzt?

Veränderungen von Natriumchlorid bei Hitzeeinwirkung

Natriumchlorid (NaCl), auch bekannt als Kochsalz, ist eine ionische Verbindung, die aus positiv geladenen Natriumionen (Na+) und negativ geladenen Chloridionen (Cl-) besteht. Diese Ionen sind durch elektrostatische Kräfte zu einem Kristallgitter gebunden.

Bei Erwärmung von Natriumchlorid schwingt das Kristallgitter mit zunehmender Temperatur. Bei extrem hohen Temperaturen, etwa 801 Grad Celsius, ist die Energie der Schwingungen so groß, dass die elektrostatischen Kräfte zwischen den Ionen überwunden werden. Dadurch zerfällt das Kristallgitter und Natriumchlorid schmilzt.

Im geschmolzenen Zustand sind die Natrium- und Chloridionen nicht mehr zu einem regelmäßigen Gitter angeordnet, sondern können sich frei bewegen. Die Schmelze von Natriumchlorid ist eine klare, farblose Flüssigkeit mit einer hohen Dichte.

Abweichendes Verhalten von ionischen Flüssigkeiten

Im Gegensatz zu Natriumchlorid zeigen ionische Flüssigkeiten ein anderes Verhalten bei Hitzeeinwirkung. Ionische Flüssigkeiten sind Salze, die bei Raumtemperatur flüssig sind. Sie bestehen aus großen, organischen Kationen und schwach koordinierenden Anionen.

Da die Kationen in ionischen Flüssigkeiten nicht mehrwertig sind und die Interaktionen zwischen den Ionen schwächer sind, haben sie einen viel niedrigeren Schmelzpunkt als Natriumchlorid. Ionische Flüssigkeiten können bei Temperaturen bis zu -45 Grad Celsius flüssig bleiben.

Dieses einzigartige Verhalten von ionischen Flüssigkeiten macht sie für verschiedene industrielle Anwendungen interessant, beispielsweise als Lösungsmittel für chemische Reaktionen, als Schmierstoffe und als elektrochemische Materialien.