Ist festes Salz leitfähig?

Die elektrische Leitfähigkeit von festem Salz

Festes Salz, ein Ionengitter, ist im Gegensatz zu geschmolzenem oder gelöstem Salz nicht elektrisch leitfähig. Dies liegt an der starren Struktur des Ionengitters und der Immobilität der darin enthaltenen Ionen.

Ionengitter und Ionenmobilität

Ein Ionengitter besteht aus positiv und negativ geladenen Ionen, die sich in einem regelmäßigen Muster anordnen. In einem festen Salz sind diese Ionen starr fixiert und können sich nicht frei bewegen. Diese Unbeweglichkeit verhindert, dass die Ionen als Ladungsträger fungieren und einen elektrischen Strom leiten können.

Im Gegensatz dazu können in geschmolzenem oder gelöstem Salz die Ionen aufgrund der erhöhten Temperatur oder der Solvatation mobil werden. Diese Ionenmobilität ermöglicht es ihnen, sich frei zu bewegen und Ladungen zu transportieren, was zur elektrischen Leitfähigkeit führt.

Beispiel

Kochsalz (Natriumchlorid, NaCl) ist ein typisches Beispiel für ein Ionengitter. Im festen Zustand ist Kochsalz nicht leitfähig, da die Natrium- und Chloridionen im Kristallgitter fixiert sind. Wird Kochsalz jedoch in Wasser gelöst, dissoziiert es in Natrium- und Chloridionen, die in der Lösung frei beweglich sind. Diese Mobilität ermöglicht es den Ionen, elektrische Ladungen zu transportieren und dadurch die elektrische Leitfähigkeit der Lösung zu ermöglichen.

Schlussfolgerung

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass festes Salz aufgrund seiner starren Ionengitterstruktur und der Immobilität der darin enthaltenen Ionen nicht elektrisch leitfähig ist. Erst in gelöster oder geschmolzener Form, wenn die Ionen beweglich werden, wird elektrische Leitfähigkeit möglich.