이산화탄소 1몰의 부피는 얼마인가요?

이산화탄소 1몰의 부피는 온도와 압력에 따라 달라집니다. 그러나 일반적인 상온과 압력인 1기압, 0도에서 이산화탄소 1몰은 22.4리터의 부피를 차지합니다.

이 관계는 다음과 같은 기체의 이상 기체 상태 방정식을 통해 설명할 수 있습니다.

PV = nRT

여기서:

• P는 압력(파스칼)
• V는 부피(리터)
• n은 물질량(몰)
• R은 기체 상수(8.314 J/(mol·K))
• T는 온도(켈빈)

이상 기체 상태 방정식을 이용하면 일정한 온도와 압력에서 기체의 부피와 물질량 간의 관계를 계산할 수 있습니다.

1기압, 0도의 조건에서 이산화탄소 1몰의 부피를 계산하려면 이상 기체 상태 방정식에 다음 값을 대입하면 됩니다.

• P = 1기압
• V = 알 수 없음
• n = 1몰
• R = 8.314 J/(mol·K)
• T = 273.15K(0도)

대입하면 다음과 같은 방정식이 됩니다.

1atm V = 1mol 8.314 J/(mol·K) * 273.15K

이 방정식을 변형하면 이산화탄소 1몰의 부피가 다음과 같이 계산됩니다.

V = (1mol 8.314 J/(mol·K) 273.15K) / 1atm
≈ 22.4L

따라서 1기압, 0도에서 이산화탄소 1몰은 22.4리터의 부피를 차지합니다.