¿Cómo sé cuándo un compuesto es soluble en agua?

Menentukan Keterlarutan Sebatian dalam Air: Panduan Mudah

Membezakan antara sebatian yang larut dan tidak larut dalam air adalah kemahiran penting dalam kimia. Keterlarutan sesuatu sebatian dalam air ditentukan melalui pemerhatian sama ada ia larut atau tidak. Jika sebatian tersebut larut, ia akan terurai menjadi ion-ion apabila dilarutkan dalam air, seterusnya tersebar sekata membentuk larutan. Proses fizikal ini dikenali sebagai penceraian. Contoh sebatian larut ialah kalium klorida (KCl).

Berikut adalah beberapa cara mudah untuk menentukan keterlarutan sesuatu sebatian dalam air:

1. Pemerhatian Visual:

• Larutan: Jika sebatian tersebut larut sepenuhnya dalam air, ia akan membentuk larutan yang jernih dan telus. Contohnya, garam dapur (NaCl) akan larut sepenuhnya dalam air dan membentuk larutan jernih.
• Endapan: Jika sebatian tersebut tidak larut, ia akan membentuk endapan atau pepejal yang tidak larut dalam air. Contohnya, kalsium karbonat (CaCO3) akan membentuk endapan putih yang tidak larut dalam air.

2. Pengujian Konduktiviti:

• Larutan Elektrolit: Sebatian yang larut dalam air dan membentuk ion-ion akan menghasilkan larutan elektrolit yang boleh menghantar arus elektrik. Ini kerana ion-ion yang terbentuk bebas bergerak dalam larutan dan berfungsi sebagai pembawa cas. Contohnya, larutan garam dapur akan menghantar arus elektrik.
• Larutan Bukan Elektrolit: Sebatian yang tidak larut dalam air atau tidak membentuk ion-ion akan membentuk larutan bukan elektrolit yang tidak boleh menghantar arus elektrik. Contohnya, larutan gula tidak akan menghantar arus elektrik.

3. Peraturan Keterlarutan:

• Peraturan Umum: Sebatian yang mengandungi ion-ion alkali (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+), ion-ion bumi alkali (Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+), ion-ion amonium (NH4+) dan kebanyakan anion (Cl-, Br-, I-, NO3-, SO42-) biasanya larut dalam air.
• Peraturan Pengecualian: Terdapat beberapa pengecualian kepada peraturan umum. Contohnya, perak klorida (AgCl), plumbum klorida (PbCl2), dan barium sulfat (BaSO4) tidak larut dalam air.

4. Menggunakan Carta Keterlarutan:

• Carta keterlarutan menyediakan panduan visual yang menunjukkan keterlarutan pelbagai sebatian dalam air pada suhu tertentu.
• Carta ini biasanya memaparkan ion-ion utama dalam satu lajur dan anion-ion utama dalam satu baris, dengan simbol ‘S’ menunjukkan larut, ‘I’ menunjukkan sedikit larut, dan ‘N’ menunjukkan tidak larut.

Kesimpulan:

Keterlarutan sesuatu sebatian dalam air adalah konsep penting dalam kimia yang boleh ditentukan melalui pemerhatian visual, ujian konduktiviti, peraturan keterlarutan, dan penggunaan carta keterlarutan. Pengetahuan mengenai keterlarutan membantu kita memahami dan meramalkan tingkah laku sebatian dalam air, seterusnya membantu dalam pelbagai aplikasi kimia seperti reaksi kimia, sintesis sebatian, dan pemisahan campuran.