¿Cómo está definida la solubilidad de una sustancia?

Definición de Solubilidad

La solubilidad es una propiedad física que mide la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en otra sustancia (disolvente) para formar una solución homogénea a una temperatura y presión determinadas. Se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente, formando una solución saturada.

Equilibrio de Solubilidad

Cuando una sustancia se disuelve en un disolvente, se produce un proceso dinámico en el que las moléculas del soluto se dispersan y distribuyen uniformemente en todo el disolvente. Este proceso continúa hasta que se alcanza un estado de equilibrio, donde la velocidad de disolución se iguala a la velocidad de precipitación (formación de cristales sólidos del soluto).

Solución Saturada

Una solución saturada es una solución que contiene la máxima cantidad posible de soluto disuelto a una temperatura y presión dadas. En este punto, el soluto ya no se disuelve y comienza a precipitarse. La solubilidad de una sustancia es la concentración del soluto en una solución saturada.

Factores que Afectan la Solubilidad

La solubilidad está influenciada por varios factores, como:

• Naturaleza del soluto y disolvente: Substancias similares tienden a tener mayor solubilidad entre sí (por ejemplo, compuestos polares en disolventes polares).
• Temperatura: Generalmente, la solubilidad aumenta con la temperatura, ya que el disolvente posee mayor energía cinética para romper las interacciones entre las moléculas del soluto.
• Presión: La solubilidad de los gases aumenta con la presión, debido a la mayor concentración de moléculas de gas en el disolvente.
• Tamaño de las moléculas de soluto: Las moléculas más pequeñas suelen tener mayor solubilidad, ya que pueden encajar más fácilmente entre las moléculas de disolvente.