¿Cómo se llama a un material cuando se disuelve en agua?

Soluciones Acuosas: Electrólitos y No Electrólitos

Cuando una sustancia se mezcla con agua, puede disolverse o formar una mezcla heterogénea. Aquellas sustancias que se disuelven en agua se denominan solutos, mientras que el agua se conoce como solvente.

La capacidad de un soluto para disolverse en agua depende de su estructura química y las interacciones que establezca con las moléculas de agua. En este sentido, los solutos pueden clasificarse en dos categorías principales: electrólitos y no electrólitos.

Electrólitos

Los electrólitos son sustancias que, al disolverse en agua, se disocian en iones, dando lugar a una solución conductora de electricidad. Los iones son partículas cargadas eléctricamente que pueden moverse libremente en la solución.

El grado de disociación iónica determina la conductividad eléctrica de la solución. Los electrólitos fuertes se disocian completamente en iones, mientras que los electrólitos débiles se disocian sólo parcialmente.

Los electrólitos típicos incluyen:

• Ácidos (por ejemplo, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico)
• Bases (por ejemplo, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio)
• Sales (por ejemplo, cloruro de sodio, sulfato de cobre)

No Electrólitos

Los no electrólitos son sustancias que no se disocian en iones cuando se disuelven en agua. Como resultado, no producen soluciones conductoras de electricidad.

Los no electrólitos suelen ser compuestos moleculares que carecen de cargas iónicas. Algunos ejemplos incluyen:

• Azúcar (sacarosa)
• Alcohol (etanol)
• Glicerina

Conclusión

La clasificación de las sustancias en electrólitos y no electrólitos se basa en su capacidad para disociarse en iones en solución acuosa. Los electrólitos producen soluciones conductoras de electricidad, mientras que los no electrólitos no. Esta propiedad es crucial para diversas aplicaciones, como la conducción de corrientes eléctricas en baterías y el uso de ácidos y bases en reacciones químicas.