¿Por qué la sal no es una molécula?

Más allá del grano: ¿Por qué la sal no es una molécula?

La sal de mesa, ese condimento omnipresente en nuestras cocinas, nos resulta tan familiar que rara vez nos detenemos a considerar su naturaleza química. Solemos hablar de “moléculas de sal”, pero esta afirmación es, sorprendentemente, incorrecta. La sal, o cloruro de sodio (NaCl), no es una molécula, sino un compuesto iónico, una distinción crucial que define sus propiedades y comportamiento.

Para entender la diferencia, debemos recordar la base de la unión química. Las moléculas se forman a través de enlaces covalentes, donde átomos comparten electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable. Piensen en el agua (H₂O): los átomos de hidrógeno comparten electrones con el átomo de oxígeno, creando una molécula estable.

La sal, en cambio, se forma a través de un enlace iónico. El sodio (Na) es un metal alcalino con un electrón en su capa de valencia, mientras que el cloro (Cl) es un halógeno que necesita un electrón para completar su capa de valencia. En la reacción entre ambos, el átomo de sodio cede su electrón al átomo de cloro. Este proceso genera un ion sodio (Na⁺), con carga positiva, y un ion cloruro (Cl⁻), con carga negativa. La atracción electrostática entre estos iones de carga opuesta es lo que forma el enlace iónico, creando una estructura cristalina tridimensional, no una molécula discreta.

Imaginen un cristal de sal: no hay unidades individuales de NaCl unidas entre sí por enlaces covalentes. En cambio, existe una red extensa e inmensa de iones Na⁺ y Cl⁻ alternados, atraídos mutuamente por fuerzas electrostáticas. Si intentáramos aislar una “molécula” de NaCl, simplemente estaríamos separando iones, rompiendo el enlace iónico.

Esta diferencia fundamental entre enlaces covalentes e iónicos explica las propiedades distintivas de la sal. Su alto punto de fusión y ebullición, así como su solubilidad en agua (donde los iones se disocian), son consecuencias directas de su naturaleza iónica. Las moléculas, por otro lado, suelen tener puntos de fusión y ebullición más bajos y diferentes comportamientos de solubilidad.

En resumen, aunque el término “molécula de sal” se usa coloquialmente, es científicamente impreciso. La sal es un compuesto iónico, una red cristalina formada por la atracción electrostática entre iones sodio y cloruro, no por la compartición de electrones como ocurre en las moléculas. Comprender esta diferencia nos permite apreciar la complejidad y la belleza de la química subyacente a un compuesto tan cotidiano como la sal.