¿Qué pasa con el bicarbonato de sodio cuando se calienta?

Descomposición del Bicarbonato de Sodio al Calentarlo

Cuando se calienta el bicarbonato de sodio (NaHCO₃), experimenta una descomposición térmica que da como resultado la formación de carbonato de sodio (Na₂CO₃), agua (H₂O) y dióxido de carbono (CO₂):

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Etapas de Descomposición

El proceso de descomposición ocurre en dos etapas principales:

1. Pérdida de Agua: A temperaturas entre 50 y 120 °C, el bicarbonato de sodio pierde gradualmente agua, dando como resultado la formación de carbonato de sodio monohidrato (Na₂CO₃·H₂O).

2. Descomposición del Carbonato de Sodio Monohidrato: A temperaturas superiores a 120 °C, el carbonato de sodio monohidrato se descompone aún más, liberando dióxido de carbono y dejando un residuo de carbonato de sodio puro:

Na₂CO₃·H₂O → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Aplicaciones de la Descomposición

La descomposición del bicarbonato de sodio encuentra varias aplicaciones prácticas, que incluyen:

• Agente Leudante: El dióxido de carbono liberado durante la descomposición actúa como agente leudante en horneados, creando una textura esponjosa y aireada.
• Agente Limpiador: El carbonato de sodio producido es un limpiador eficaz para superficies, ya que neutraliza los ácidos y elimina las manchas.
• Absorbente de Olores: El bicarbonato de sodio absorbe olores desagradables al reaccionar con los ácidos presentes en el aire.

Diferencia con el Hidróxido de Sodio

A diferencia de lo que algunas fuentes pueden indicar incorrectamente, el bicarbonato de sodio no se descompone en hidróxido de sodio (NaOH) cuando se calienta. El hidróxido de sodio es un compuesto distinto que requiere un proceso de fabricación diferente.