¿Por qué la sal no se puede derretir?

¿Por qué la sal no se puede derretir?

Si alguna vez has intentado derretir sal en una sartén, probablemente te habrás dado cuenta de que no es tan fácil como parece. De hecho, la sal parece resistir la fusión incluso a temperaturas muy altas. ¿Por qué ocurre esto?

La respuesta radica en la estructura química y las propiedades de la sal. La sal, también conocida como cloruro de sodio, es un compuesto iónico. Esto significa que sus átomos están unidos por enlaces iónicos, que son fuerzas de atracción electrostáticas entre iones cargados de forma opuesta.

En el caso de la sal, los iones son sodio (Na+) y cloro (Cl-). Estos iones se mantienen unidos en una estructura cristalina muy estable. Esta estructura requiere una cantidad significativa de energía para romperse.

El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido. Para la sal, este punto de fusión es de 801 °C (1474 °F). Esto significa que se necesita una temperatura muy alta para romper los enlaces iónicos y permitir que la sal se derrita.

En comparación, los compuestos orgánicos como el azúcar tienen puntos de fusión mucho más bajos. Por ejemplo, el punto de fusión del azúcar granulada es de solo 186 °C (367 °F). Los enlaces que mantienen unidos los átomos en los compuestos orgánicos son más débiles que los enlaces iónicos en la sal, lo que explica su menor punto de fusión.

Por lo tanto, la razón por la que la sal no se puede derretir a temperaturas cotidianas es su robusta estructura cristalina iónica y su alto punto de fusión. Se requiere un calor considerable para romper los fuertes enlaces que mantienen unidos los iones en la sal y permitir que se derrita.