¿Cómo encontrar la solubilidad cuando se da KSP?

De Kps a Solubilidad: Descifrando el Producto de Solubilidad

El producto de solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio que describe la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble en agua. A diferencia de otras constantes de equilibrio, el Kps se define solo para compuestos sólidos que se disuelven en una solución saturada. Conocer el valor de Kps permite calcular la solubilidad molar de un compuesto, un dato crucial en química analítica y en diversas aplicaciones. Sin embargo, el proceso de cálculo no siempre es directo y depende de la estequiometría de la disociación del compuesto.

La Clave: La Ecuación de Equilibrio

El primer paso para determinar la solubilidad molar a partir del Kps es escribir la ecuación de equilibrio para la disolución del compuesto iónico. Por ejemplo, consideremos la disolución del cloruro de plata (AgCl):

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(ac) + Cl⁻(ac)

Su producto de solubilidad se expresa como:

Kps = [Ag⁺][Cl⁻]

Resolviendo para la Solubilidad: El Caso Simple (1:1)

En el caso del AgCl, la estequiometría de la disolución es 1:1; por cada mol de AgCl que se disuelve, se produce 1 mol de Ag⁺ y 1 mol de Cl⁻. Si definimos “x” como la solubilidad molar (moles de soluto disueltos por litro de solución), entonces [Ag⁺] = x y [Cl⁻] = x. Sustituyendo en la expresión del Kps:

Kps = x²

Por lo tanto, la solubilidad molar (x) se calcula simplemente como:

x = √Kps

Resolviendo para la Solubilidad: El Caso más Complejo (No 1:1)

La situación se complica cuando la estequiometría de la disolución no es 1:1. Consideremos, por ejemplo, el sulfato de plomo(II) (PbSO₄):

PbSO₄(s) ⇌ Pb²⁺(ac) + SO₄²⁻(ac)

En este caso, Kps = [Pb²⁺][SO₄²⁻]. Si la solubilidad molar es “x”, entonces [Pb²⁺] = x y [SO₄²⁻] = x. Por lo tanto:

Kps = x²

La solubilidad molar (x) se calcula de manera similar al caso anterior:

x = √Kps

Sin embargo, para compuestos con estequiometría diferente a 1:1, el cálculo se torna más complejo. Consideremos el fosfato de calcio, Ca₃(PO₄)₂:

Ca₃(PO₄)₂(s) ⇌ 3Ca²⁺(ac) + 2PO₄³⁻(ac)

Su Kps se define como:

Kps = [Ca²⁺]³[PO₄³⁻]²

Si la solubilidad molar es “x”, entonces [Ca²⁺] = 3x y [PO₄³⁻] = 2x. Sustituyendo en la expresión del Kps:

Kps = (3x)³(2x)² = 108x⁵

En este caso, la solubilidad molar (x) se calcula como:

x = ⁵√(Kps/108)

Conclusión:

Determinar la solubilidad molar a partir del Kps requiere un análisis cuidadoso de la estequiometría de la disolución del compuesto iónico. Si bien el caso 1:1 es sencillo, la presencia de coeficientes estequiométricos diferentes a 1 requiere una atención especial en la sustitución de las concentraciones iónicas en la expresión del Kps para obtener una solución correcta. Comprender este proceso es fundamental para el manejo de equilibrios de solubilidad y su aplicación en diferentes campos de la química.

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