¿Cómo se determina la fórmula de un compuesto?

Determinación de la Fórmula de un Compuesto

La fórmula de un compuesto químico indica la proporción de átomos de cada elemento que lo componen. Existen dos tipos de fórmulas: la fórmula empírica y la fórmula molecular.

Fórmula Empírica

La fórmula empírica representa la proporción más simple de átomos en un compuesto. Su determinación implica los siguientes pasos:

1. Análisis de la Composición Porcentual: Se determina el porcentaje de cada elemento presente en el compuesto mediante técnicas analíticas como espectrometría de masas o cromatografía.

2. Conversión a Moles: Los porcentajes de composición se convierten a moles de cada elemento dividiendo por su masa molar respectiva.

3. División por el Menor Valor Molar: Se divide el número de moles de cada elemento por el valor molar más pequeño obtenido en el paso anterior.

4. Aproximación a Enteros Simples: Los valores resultantes se aproximan a los enteros más simples posibles. Si los números decimales son mayores o iguales a 0,5, se redondean al entero más cercano; si son menores que 0,5, se redondean al entero inferior.

Ejemplo:

Supongamos que un compuesto tiene la siguiente composición porcentual:

• Carbono: 40%
• Hidrógeno: 6,7%
• Oxígeno: 53,3%

1. Conversión a Moles:

• C: 40 g / 12 g/mol = 3,33 mol
• H: 6,7 g / 1 g/mol = 6,7 mol
• O: 53,3 g / 16 g/mol = 3,33 mol

2. División por el Menor Valor Molar:

El valor molar más pequeño es 3,33 mol, por lo que dividimos por este valor:

• C: 3,33 mol / 3,33 mol = 1
• H: 6,7 mol / 3,33 mol = 2
• O: 3,33 mol / 3,33 mol = 1

3. Aproximación a Enteros Simples:

Como los valores decimales son ambos menores de 0,5, aproximamos a los enteros inferiores:

• C: 1
• H: 2
• O: 1

Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es CH₂O.