¿Cómo se llama a los elementos del grupo 1, 2, 13 y 18?

La Familia de Elementos: Grupos 1, 2, 13 y 18 en la Tabla Periódica

La tabla periódica, un mapa esencial para la química, organiza los elementos según sus propiedades y configuraciones electrónicas. Dentro de esta organización, los grupos 1, 2 y del 13 al 18 se destacan como los elementos representativos, también conocidos como elementos del grupo principal o elementos de los grupos A. Esta denominación resalta su importancia al representar la transición gradual de propiedades metálicas a no metálicas a lo largo de la tabla. Aunque comparten la clasificación general, cada grupo posee características distintivas que vale la pena explorar.

El grupo 1, excluyendo el hidrógeno, alberga a los metales alcalinos: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). Son metales blandos, altamente reactivos y con una fuerte tendencia a perder un electrón para formar iones con carga +1. Su reactividad aumenta al descender en el grupo.

El grupo 2 comprende los metales alcalinotérreos: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). A diferencia del grupo 1, estos metales son más duros y menos reactivos, aunque siguen mostrando una tendencia a perder dos electrones para formar iones con carga +2. El berilio, en particular, presenta algunas diferencias con el resto del grupo debido a su pequeño tamaño.

Del grupo 13 al 17, encontramos una variación progresiva de las propiedades, transitando desde metales como el aluminio (Al) en el grupo 13, pasando por metaloides como el silicio (Si) y el germanio (Ge) en el grupo 14, hasta llegar a no metales como el oxígeno (O) y el cloro (Cl) en los grupos 16 y 17, respectivamente. Esta diversidad refleja la creciente tendencia a ganar electrones al acercarnos al grupo 18. El grupo 13 es a veces llamado grupo del boro, el 14 del carbono, el 15 del nitrógeno, el 16 del oxígeno o calcógenos, y el 17 de los halógenos.

Finalmente, el grupo 18 alberga a los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn). Estos elementos se caracterizan por su baja reactividad, debido a que sus capas de valencia están completas. Su estabilidad electrónica los convierte en un punto de referencia para entender la reactividad de otros elementos, que buscan alcanzar una configuración electrónica similar a la de los gases nobles.

En resumen, los elementos representativos de los grupos 1, 2 y del 13 al 18 ofrecen una fascinante perspectiva sobre la diversidad y las tendencias periódicas del comportamiento químico. Su estudio es fundamental para comprender las interacciones entre los elementos y la formación de compuestos.