¿Cómo se saca la carga eléctrica total del átomo?

Descifrando la carga eléctrica de un átomo: neutralidad, iones y más allá

La idea de “sacar” la carga eléctrica total de un átomo implica un concepto erróneo. No se extrae la carga, sino que se comprende su balance. Un átomo, en su estado fundamental, es eléctricamente neutro. Esto no significa que carezca de carga, sino que las cargas presentes se anulan mutuamente, creando un equilibrio perfecto. Imaginemos una balanza: en un lado, los protones, con su carga positiva, y en el otro, los electrones, con su carga negativa. En un átomo neutro, ambos lados de la balanza se encuentran equilibrados.

Este equilibrio se debe a la igual cantidad de protones en el núcleo y electrones orbitando a su alrededor. Cada protón posee una carga positiva (+1), mientras que cada electrón porta una carga negativa (-1). Si un átomo tiene, por ejemplo, 6 protones, también tendrá 6 electrones, resultando en una carga total de cero: (+6) + (-6) = 0.

Ahora bien, la situación cambia cuando este equilibrio se rompe. Si un átomo gana o pierde electrones, la balanza se desequilibra y el átomo deja de ser neutro, convirtiéndose en un ion.

• Catión: Si un átomo pierde uno o más electrones, la influencia positiva de los protones en el núcleo prevalece. El átomo queda con una carga neta positiva y se denomina catión. Por ejemplo, si un átomo con 6 protones pierde un electrón, su carga total será +1: (+6) + (-5) = +1.

• Anión: Por otro lado, si un átomo gana uno o más electrones, la carga negativa de los electrones adicionales supera la positiva de los protones. El átomo adquiere una carga neta negativa y se conoce como anión. Siguiendo el ejemplo anterior, si el átomo con 6 protones gana un electrón, su carga total será -1: (+6) + (-7) = -1.

Es importante destacar que la cantidad de protones en el núcleo define la identidad del elemento. Cambiar el número de protones implica transformar el átomo en un elemento diferente, un proceso que requiere mucha más energía que la necesaria para ganar o perder electrones. Por lo tanto, la formación de iones se basa en la ganancia o pérdida de electrones, manteniendo constante el número de protones y, por ende, la identidad del elemento.

En resumen, no se “saca” la carga de un átomo, sino que se analiza su balance. La neutralidad se mantiene gracias a la igual cantidad de protones y electrones. La ganancia o pérdida de electrones rompe este equilibrio, dando lugar a la formación de iones con carga positiva (cationes) o negativa (aniones), sin alterar la identidad del elemento.