¿Cuál es la diferencia entre sal ácida y sal básica?

Diferencias entre sales ácidas y sales básicas

En química, las sales son compuestos iónicos que se forman mediante la neutralización de ácidos y bases. Dependiendo de la fuerza del ácido y la base involucrados, las sales pueden exhibir propiedades ácidas, básicas o neutras.

Sales ácidas

Las sales ácidas son compuestos que resultan de la reacción entre un ácido fuerte y una base débil. Debido a esto, presentan un carácter ácido residual. El ácido fuerte dona un protón (H+) a la base débil, formando el ion hidrógeno (H3O+). Este ion hidrógeno otorga a la sal su acidez.

Ejemplos de sales ácidas:

• Cloruro de amonio (NH4Cl)
• Sulfato de magnesio ácido (MgSO4·7H2O)

Sales básicas

Las sales básicas, por otro lado, se forman cuando un ácido débil se neutraliza con una base fuerte. Conservan algo de basicidad debido a que la base fuerte dona un ion hidróxido (OH-) al ácido débil. Este ion hidróxido proporciona a la sal su carácter básico.

Ejemplos de sales básicas:

• Acetato de sodio (CH3COONa)
• Carbonato de calcio (CaCO3)

Sales neutras

Las sales neutras se producen a partir de la reacción completa entre ácidos y bases fuertes. No presentan propiedades ácidas ni básicas significativas. El ácido fuerte dona un protón a la base fuerte, neutralizando completamente ambos compuestos.

Ejemplos de sales neutras:

• Cloruro de sodio (NaCl)
• Sulfato de potasio (K2SO4)

Resumen de las diferencias